GNC Mega Men Sport

Selenium adalah unsur kimia nonlogam yang ditemukan dalam jumlah kecil dalam tubuh manusia. Selenium terutama terjadi in vivo sebagai selenocompounds, kebanyakan selenoprotein seperti glutathione peroxidase dan thioredoxin reductase (enzim yang bertanggung jawab untuk detoksifikasi). Sendiri atau dalam kombinasi dengan Vitamin E, selenocompounds bertindak sebagai antioksidan. Agen ini mengais radikal bebas; mencegah pembekuan darah dengan menghambat agregasi trombosit; memperkuat sistem kekebalan tubuh; dan telah ditunjukkan, dalam beberapa kasus, untuk menghambat kerusakan dan mutasi kromosom. Menunjukkan aktivitas kemopreventif, senyawa seleno juga menghambat induksi protein kinase C.

Penyerapan

Bioavailabilitas oral 90% bila diberikan sebagai L-selenomethionine. Tmaks 9,17 jam.

Rute Eliminasi

Terutama diekskresikan dalam urin sebagai 1beta-methylseleno-N-acetyl-d-galactosamine dan trimetilselenonium. Jumlah yang diekskresikan sebagai dataran tinggi 1beta-methylseleno-N-acetyl-d-galactosamine pada dosis sekitar 2 mikrog setelah jumlah yang diekskresikan sebagai trimetilselenonium meningkat. Beberapa selenium juga diekskresikan dalam tinja bila diberikan secara oral.

Selenium pertama dimetabolisme menjadi selenofosfat dan selenocysteine. Penggabungan selenium secara genetik dikodekan melalui urutan RNA UGA. Urutan ini dikenali oleh struktur ste loop RNA yang disebut selenocysteine ​​inserting sequences (SECIS). Struktur ini memerlukan pengikatan protein pengikat SECIS (SBP-2) untuk mengenali selenocystiene. TRNA khusus pertama-tama terikat pada residu serin yang kemudian diproses secara enzimatik menjadi selylcysteyl-tRNA oleh selenocystiene sythase menggunakan selenophosphate sebagai donor selenium. Protein tak dikenal lainnya diperlukan sebagai bagian dari pengikatan tRNA ini ke ribosom.

Selenoprotein tampaknya diperlukan untuk kehidupan karena tikus dengan gen tRNA khusus tersingkir menunjukkan kematian embrio awal. Selenoprotein yang paling penting tampaknya adalah glutathione peroxidases dan thioredoxin reductases yang merupakan bagian dari pertahanan tubuh terhadap spesies oksigen reaktif (ROS).

Pentingnya selenium dalam protein anti-oksidan ini telah terlibat dalam pengurangan aterosklerosis dengan mencegah oksidasi lipoprotein densitas rendah. Suplementasi selenium juga sedang diselidiki dalam pencegahan kanker dan telah disarankan untuk bermanfaat bagi fungsi kekebalan tubuh.

Niacin (niasin) juga dikenal sebagai asam nikotinat atau vitamin B3, adalah vitamin yang larut dalam air yang ditemukan oleh Conrad Elvehjem pada tahun 1937. Turunannya, NADH, NAD, NAD+, dan NADP memainkan peran penting dalam metabolisme energi dalam sel hidup dan perbaikan DNA. proses enzimatik dalam sel hidup). Penunjukan vitamin B3 juga mencakup amida nikotinamida (atau "niacinamide") yang sesuai, yang rumus kimianya adalah C6H6N2O.

Fungsi lain dari niacin termasuk menghilangkan bahan kimia beracun dari tubuh, dan membantu produksi hormon steroid yang dibuat oleh kelenjar adrenal, seperti hormon seks dan hormon yang berhubungan dengan stres.

Sejarah penemuan

Niasin pertama kali ditemukan dari oksidasi nikotin menjadi asam nikotinat. Ketika sifat-sifat asam nikotinat ditemukan, dianggap bijaksana untuk memilih nama untuk memisahkannya dari nikotin, untuk menghindari persepsi bahwa vitamin atau makanan kaya niasin mengandung nikotin. Nama yang dihasilkan 'niacin' berasal dari asam nikotinat + vitamin.

Niasin juga disebut sebagai Vitamin B3 karena merupakan vitamin B ketiga yang ditemukan. Secara historis telah disebut sebagai "vitamin PP", nama yang berasal dari istilah "faktor pencegah pellagra".

Keperluan diet

Pemenuhan harian yang direkomendasikan niasin adalah 2-12 mg sehari untuk anak-anak, 14 mg sehari untuk wanita, 16 mg sehari untuk pria, dan 18 mg sehari untuk wanita hamil atau menyusui.

Kekurangan niasin yang parah dalam makanan menyebabkan penyakit pellagra, sedangkan kekurangan ringan memperlambat metabolisme, menyebabkan penurunan toleransi terhadap dingin.

Kekurangan niasin makanan cenderung hanya terjadi di daerah di mana orang makan jagung (jagung), satu-satunya biji-bijian yang rendah niasin, sebagai makanan pokok, dan yang tidak menggunakan jeruk nipis selama produksi makanan/tepung. Kapur alkali melepaskan triptofan dari jagung dalam proses yang disebut nixtamalization sehingga dapat diserap di usus, dan diubah menjadi niasin.

Kegunaan farmakologis

Niasin, bila dikonsumsi dalam dosis besar, menghambat pemecahan lemak di jaringan adiposa, sehingga mengubah kadar lipid darah. Niasin digunakan dalam pengobatan hiperlipidemia karena mengurangi very-low-density lipoprotein (VLDL), prekursor low-density lipoprotein (LDL) atau kolesterol "jahat". Karena niasin menghambat pemecahan lemak, hal itu menyebabkan penurunan asam lemak bebas dalam darah dan, sebagai akibatnya, penurunan sekresi VLDL dan kolesterol oleh hati.

Dengan menurunkan kadar VLDL, niasin juga meningkatkan kadar high-density lipoprotein (HDL) atau kolesterol "baik" dalam darah, dan oleh karena itu kadang-kadang diresepkan untuk pasien dengan HDL rendah, yang juga berisiko tinggi terkena serangan jantung. Formulasi pelepasan niasin yang diperpanjang untuk indikasi ini dipasarkan oleh Abbott Laboratories dengan nama dagang Niaspan.

Niasin terkadang dikonsumsi dalam jumlah besar oleh orang yang ingin mengelabui tes skrining obat, terutama untuk obat yang larut dalam lemak seperti ganja. Hal ini diyakini "mempromosikan metabolisme" obat dan menyebabkannya "dibuang". Studi ilmiah telah menunjukkan itu tidak mempengaruhi skrining obat, tetapi dapat menimbulkan risiko overdosis, menyebabkan aritmia, asidosis metabolik, hiperglikemia, dan masalah serius lainnya (lihat di bawah).

Toksisitas

Orang yang menggunakan dosis farmakologis niasin (1,5 - 6 g per hari) sering mengalami sindrom efek samping yang dapat mencakup satu atau lebih hal berikut:

• keluhan dermatologis
• wajah memerah dan gatal
• kulit kering
• ruam kulit termasuk acanthosis nigricans
• keluhan gastrointestinal
• dispepsia (gangguan pencernaan)
• toksisitas hati
• gagal hati fulminan
• hiperglikemia
• aritmia jantung
• cacat lahir

Wajah memerah adalah efek samping yang paling sering dilaporkan. Ini berlangsung selama sekitar 15 sampai 30 menit, dan kadang-kadang disertai dengan sensasi berduri atau gatal. Efek ini diperantarai oleh prostaglandin dan dapat dihambat dengan mengonsumsi 300 mg aspirin setengah jam sebelum mengonsumsi niasin, atau dengan mengonsumsi satu tablet ibuprofen per hari. Mengambil niasin dengan makanan juga membantu mengurangi efek samping ini. Setelah 1 sampai 2 minggu dosis stabil, kebanyakan pasien tidak lagi menyiram. Bentuk pelepasan niasin yang lambat atau "berkelanjutan" telah dikembangkan untuk mengurangi efek samping ini. Satu studi menunjukkan insiden pembilasan adalah 4,5x lebih rendah (1,9 vs 8,6 episode pada bulan pertama) dengan formulasi pelepasan berkelanjutan.

Dosis di atas 2 g per hari telah dikaitkan dengan kerusakan hati, terutama dengan formulasi lepas lambat.

Niasin dosis tinggi juga dapat meningkatkan gula darah, sehingga memperburuk diabetes mellitus. Hiperurisemia adalah efek samping lain dari penggunaan niasin dosis tinggi; sehingga niasin dapat memperburuk asam urat.

Niasin pada dosis yang digunakan untuk menurunkan kolesterol telah dikaitkan dengan cacat lahir pada hewan laboratorium dan tidak boleh dikonsumsi oleh wanita hamil.

Niasin pada dosis yang sangat tinggi dapat menyebabkan reaksi toksik akut yang mengancam jiwa. Satu pasien mengalami muntah setelah mengonsumsi sebelas tablet niasin 500 miligram selama 36 jam, dan pasien lainnya tidak responsif selama beberapa menit setelah meminum lima tablet 500 miligram lebih dari dua hari.

Dosis niasin yang sangat tinggi juga dapat menyebabkan niacin maculopathy, penebalan makula dan retina yang menyebabkan penglihatan kabur dan kebutaan.

Inositol hexanicotinate

Salah satu bentuk suplemen makanan yang terkenal adalah inositol hexanicotinate, biasanya dijual sebagai niasin "bebas siram" atau "tanpa siram" (walaupun istilah-istilah itu juga digunakan untuk pelepasan berkelanjutan yang teratur.) Meskipun bentuk niasin ini tidak menyebabkan kemerahan terkait dengan bentuk asam nikotinat, tidak jelas apakah efek positifnya setara secara farmakologis.

Biosintesis

Hati dapat mensintesis niasin dari asam amino esensial triptofan, tetapi sintesisnya sangat tidak efisien; 60 mg triptofan diperlukan untuk membuat satu miligram niasin.

Potassium chloride atau kalium chloride (KCl) adalah logam halida yang terdiri dari kalium dan klorin. Dalam keadaan murni tidak berbau. Zat ini memiliki kristal vitreous putih atau tidak berwarna, dengan struktur kristal yang membelah dengan mudah dalam tiga arah. Kristal kalium klorida berbentuk kubus berpusat muka. Kalium klorida juga biasa dikenal sebagai "Muriate of Potash". Potash bervariasi dalam warna dari merah muda atau merah ke putih tergantung pada proses penambangan dan pemulihan yang digunakan.

Kalium putih, kadang-kadang disebut sebagai kalium larut, biasanya lebih tinggi dalam analisis dan digunakan terutama untuk membuat pupuk starter cair. KCl digunakan dalam pengobatan, aplikasi ilmiah, pengolahan makanan dan lain-lain. Ini terjadi secara alami sebagai mineral sylvit dan dalam kombinasi dengan natrium klorida sebagai sylvinite.

Kalium klorida dapat bereaksi sebagai sumber ion klorida. Seperti halnya klorida ionik terlarut lainnya, ia akan mengendapkan garam klorida yang tidak larut ketika ditambahkan ke larutan ion logam yang sesuai:

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

Meskipun kalium lebih elektropositif daripada natrium, KCl dapat direduksi menjadi logam melalui reaksi dengan natrium logam pada 850 °C karena kalium dihilangkan dengan distilasi (lihat prinsip Le Chatelier):

KCl(l) + Na(l) NaCl(l) + K(g)

Metode ini adalah metode utama untuk memproduksi logam kalium. Elektrolisis (digunakan untuk natrium) gagal karena kelarutan kalium yang tinggi dalam KCl cair.

Seperti senyawa lain yang mengandung kalium, KCl dalam bentuk bubuk memberikan hasil uji nyala ungu.

Pembuatan/ekstraksi

Kalium klorida terjadi secara alami sebagai sylvite, dan dapat diekstraksi dari sylvinite. Itu juga diekstraksi dari air garam dan dapat diproduksi dengan kristalisasi dari larutan, flotasi atau pemisahan elektrostatik dari mineral yang sesuai. Ini adalah produk sampingan dari pembuatan asam nitrat dari kalium nitrat dan asam klorida.

Penggunaan

Mayoritas kalium klorida yang dihasilkan digunakan untuk membuat pupuk, karena pertumbuhan banyak tanaman dibatasi oleh asupan kaliumnya. Sebagai bahan baku kimia digunakan untuk pembuatan kalium hidroksida dan logam kalium.

Hal ini juga digunakan dalam pengobatan, aplikasi ilmiah, pengolahan makanan, sebagai pengganti natrium bebas untuk garam meja (natrium klorida). Kadang-kadang digunakan dalam air sebagai cairan pelengkap dalam operasi minyak dan gas. KCl berguna sebagai sumber radiasi beta untuk kalibrasi peralatan pemantau radiasi karena kalium alami mengandung 0,0118% dari isotop 40K. Satu kilogram KCl menghasilkan 16350 becquerels radiasi yang terdiri dari 89,28% beta dan 10,72% gamma dengan 1,46083 MeV. Kalium klorida membentuk 70% dari "Ice Melt" yang ramah hewan peliharaan dan vegetarian dari Ace Hardware meskipun kualitasnya lebih rendah daripada kalsium klorida (0 ° F v. -25 ° F).

Sifat biologis dan medis

Kalium sangat penting dalam tubuh manusia dan kalium klorida oral adalah cara umum untuk mengisinya kembali, meskipun juga dapat diencerkan dan diberikan secara intravena (tentu saja, dalam konsentrasi yang jauh lebih rendah). Ini dapat digunakan sebagai pengganti garam untuk makanan, tetapi karena rasanya yang lemah, pahit, dan tidak asin, biasanya dicampur dengan garam biasa, natrium klorida, untuk meningkatkan rasa (misalnya, dalam Morton® Lite Salt).

Secara medis digunakan dalam pengobatan hipokalemia dan kondisi terkait, untuk keracunan digitalis, dan sebagai pengisi elektrolit. Nama merek termasuk K-Dur®, Klor-Con®, Micro-K®, dan Kaon Cl®.

Efek samping

Efek samping dapat mencakup ketidaknyamanan gastrointestinal termasuk mual dan muntah, diare dan pendarahan pada saluran pencernaan. Overdosis menyebabkan hiperkalemia yang dapat menyebabkan parestesia, blok konduksi jantung, fibrilasi, aritmia, dan sklerosis.

Properti fisik

Kalium klorida memiliki struktur kristal seperti banyak garam lainnya. Struktur: kubik berpusat muka. Lattice Constant: kira-kira 6,3 angstrom.

Dalam kimia dan fisika, ini sangat umum digunakan sebagai standar, misalnya sebagai larutan standar kalibrasi dalam mengukur konduktivitas listrik larutan (ionik), karena larutan KCl yang disiapkan dengan hati-hati memiliki sifat terukur yang dapat direproduksi dengan baik dan dapat diulang dengan baik.

Iodine (yodium) adalah suatu zat yang merupakan suatu elemen alami yang ditemukan di air laut dan di batuan dan sedimen tertentu. Ada bentuk iodine non radioaktif dan radioaktif. Iodine digunakan sebagai disinfektan untuk membersihkan permukaan dan wadah penyimpanan dan digunakan dalam sabun kulit dan perban, dan untuk memurnikan air.

Iodine juga ditambahkan ke beberapa garam meja / garam dapur untuk memastikan bahwa semua orang di Amerika Serikat memiliki cukup iodine dalam makanan mereka. Sebagian besar iodine radioaktif adalah buatan manusia. Ini digunakan dalam tes medis dan untuk mengobati penyakit tertentu. Sebagian besar bentuk radioaktif iodine berubah sangat cepat (detik hingga hari) menjadi unsur stabil yang tidak radioaktif. Namun, 129I (dibaca sebagai iodine 129) berubah sangat lambat (selama jutaan tahun).

Iodine digunakan sebagai produk antiseptik dan desinfektan. Iodine berbentuk padat berwarna biru keabu-abuan atau kristal kecil dengan kilau kristal metalik dengan bau tajam yang khas. Ini larut dalam air, alkohol, karbon tetraklorida, kloroform, eter, gliserol. Sangat mudah larut dalam larutan iodida berair yang kuat. Suatu larutan dalam alkohol, eter, atau larutan iodida dalam air berwarna coklat kemerahan.

Dalam kloroform, karbon tetraklorida, atau karbon disulfida berwarna ungu.

Indikasi

Di ​​banyak negara garam kuliner beriodine untuk mencegah perkembangan gondok. Dalam pengobatan pra-operasi tirotoksikosis untuk menghasilkan kelenjar tiroid dengan tekstur keras yang cocok untuk operasi, ini menghindari peningkatan vaskularisasi dan kerapuhan kelenjar dengan peningkatan risiko perdarahan. Dalam pengobatan segera krisis tirotoksik.

Efek bakterisida yang kuat digunakan untuk mendisinfeksi kulit yang tidak rusak sebelum operasi. Iodine juga dapat digunakan sebagai larutan lemah untuk pengobatan pertolongan pertama pada luka kecil dan lecet, tetapi iodine dengan cepat dinonaktifkan dengan menggabungkan dengan zat jaringan, dan dengan demikian menunda penyembuhan. Ini telah diterapkan secara topikal dalam pengobatan herpes simpleks.

Iodine telah digunakan dalam pengobatan keratitis dendritik. Iodine telah digunakan dalam pemurnian air minum dalam keadaan darurat. Solusi iodine kuat: (larutan Lugol) digunakan dalam pengobatan banyak kondisi di mana aksi ion iodine diinginkan seperti tirotoksikosis, keratoskleritis, keratitis yang terkait dengan keratin yang berlebihan.

Larutan yang mengandung iodine digunakan sebagai media kontras dalam diagnosis radio. Kalium iodida telah digunakan sebagai agen mukolitik. Radioisotop: iodine radioaktif menemukan penggunaan terluas dalam pengobatan hipertiroidisme dan dalam diagnosis gangguan fungsi tiroid. Penggunaan terbesar telah dibuat dari natrium iodida iodine-131. Sodium iodide I-123 tersedia untuk keperluan pemindaian.

Iodine pekat bersifat korosif. Risiko utama pada pajanan akut terhadap konsentrasi iodine tinggi sebagian besar disebabkan oleh efek iodine yang sangat korosif pada seluruh saluran pencernaan dan mengakibatkan syok. Jika pecah terjadi mediastinitis atau peritonitis berkembang. Organ target adalah selaput lendir faring, laring dan kerongkongan untuk iodine pekat, dan tiroid untuk bentuk encer sebagai efek sistemik. Iodine tidak sering menjadi penyebab keracunan dalam jumlah yang tersedia di rumah tangga.

Efek klinis

Menelan iodine dapat menyebabkan efek korosif seperti edema glotis, dengan asfiksia, pneumonia aspirasi, edema paru dan syok, serta muntah dan diare berdarah. Toksisitas SSP, kardiovaskular dan ginjal setelah konsumsi iodine akut tampaknya disebabkan oleh gastroenteritis korosif dan syok yang dihasilkan. Muntah, hipotensi dan kolaps sirkulasi dapat dicatat setelah keracunan parah.

• Mata: Paparan mata dapat menyebabkan luka bakar mata yang parah.
• Kardiovaskular: Takikardia, hipotensi, dan kolaps sirkulasi mungkin disebabkan oleh konsumsi larutan iodine korosif pekat.
• Pernapasan: Menghirup uap iodine dapat menyebabkan iritasi paru parah yang menyebabkan edema paru. Edema glotis dan edema paru juga diakibatkan oleh konsumsi oral.
• Neurologis: Sakit kepala, pusing, delirium dan pingsan dapat dicatat setelah keracunan parah.
• Gastrointestinal: Sebuah esofagitis korosif parah dan gastroenteritis ditandai dengan muntah, sakit perut dan diare dapat dicatat setelah konsumsi. Muntah berwarna biru jika ada pati di perut. Rasa logam dapat dicatat.
• Dermatologis: Aplikasi kulit dari larutan iodine kuat dapat menyebabkan luka bakar. Konsumsi kronis dapat mengakibatkan iodisme ditandai dari jerawat bentuk lesi kulit dan erupsi kulit lainnya. Penyerapan kulit mungkin signifikan dan mengakibatkan gejala sistemik dan kematian.
• Endokrin: Hipotiroidisme, serta hipertiroidisme, telah dilaporkan. Imunologis: Reaksi hipersensitivitas termasuk angioedema dan/atau reaksi seperti penyakit serum dapat dicatat.

Kontraindikasi

Iodine tidak boleh dikonsumsi secara teratur selama kehamilan dan menyusui. Karena iodine dapat menyebabkan luka bakar pada kulit yang tersumbat, luka yang diobati dengan iodine harus ditutup dengan perban ringan. Karena iodine dan iodida dapat mempengaruhi kelenjar tiroid, pemberian preparat tersebut dapat mengganggu tes fungsi tiroid. Kalium iodida tidak boleh digunakan pada pasien remaja karena potensinya menyebabkan jerawat dan efeknya pada kelenjar tiroid. Iodine atau iodida tidak boleh diberikan kepada pasien dengan riwayat hipersensitivitas terhadap senyawa tersebut.

• Rute masuk Oral: Efek toksik pada manusia dapat terjadi melalui keracunan yang tidak disengaja atau bunuh diri. Efek toksik dari senyawa iodine yang dihasilkan dari konsumsi rumput laut, ekspektoran mukolitik atau kontras sinar-X dilaporkan.
• Terhirup: Dengan paparan industri menjadi uap iodine, itu akan diserap dari paru-paru dan diubah dalam tubuh menjadi iodida.
• Kulit: Iodine topikal (terutama dengan beberapa aplikasi) dapat diserap, menyebabkan efek toksik.
• Mata: Tetes mata dapat menyebabkan efek toksik sistemik.
• Parenteral: media kontras. Penyerapan melalui rute paparan: Oral: Iodine tampaknya tidak aktif dengan kombinasi dengan isi gastrointestinal. Penyerapan buruk karena konversi cepat iodine menjadi iodida. Inhalasi: Iodine diserap dari paru-paru, diubah menjadi iodida di dalam tubuh. Penyerapan uap melalui paru dapat menyebabkan keracunan sistemik.
• Kulit: Hanya sejumlah kecil iodine yang diserap melalui kulit yang utuh. Iodine dapat diserap oleh luka dan lecet. Peningkatan penyerapan terjadi melalui kulit yang gundul, ulkus dekubitus, permukaan mukosa dengan daya serap tinggi (vagina), atau area kulit utuh yang luas.

Distribusi menurut rute paparan

Oral:

Ketika diminum, iodine dengan cepat diubah menjadi iodida dan disimpan di tiroid sebagai tiroglobulin. Iodine mencapai aliran darah terutama dalam bentuk iodida, dan dimasukkan ke dalam bentuk tiroglobulin di kelenjar tiroid.

Inhalasi:

Iodine mudah didistribusikan ke paru-paru.

Dermal:

Distribusi buruk karena penyerapan rendah melalui kulit utuh. Distribusi yang ditingkatkan terjadi melalui kulit yang gundul.

Metabolisme

Iodine adalah zat yang mudah teroksidasi. Makanan yang ada di saluran pencernaan, akan mengoksidasi iodine menjadi iodida yang tidak korosif pada saluran pencernaan.

Eliminasi, dengan cara pemaparan: Iodine diekskresikan terutama dalam urin dan dalam jumlah yang lebih kecil dalam air liur, susu, keringat, empedu dan sekresi lainnya. Klirens iodine ginjal berhubungan dengan laju filtrasi glomerulus.

Cara kerja

Toksikodinamik: Lokal: Iodine mengendapkan protein. Sel-sel yang terkena dapat matu. Efeknya mirip dengan asam korosif.

Sistemik

Penghambatan akut sintesis iodotirosin dan iodotironin.

Farmakodinamik

Topikal: Iodine memiliki aktivitas bakterisida, tingtur 1% akan membunuh 90% bakteri dalam 90 detik, tingtur 5% dalam 60 detik dan tingtur 7% dalam 15 detik.
Oral: Fungsi utama iodine adalah untuk mengontrol laju oksidasi seluler melalui kehadirannya dalam biosintesis hormon tiroid beriodine.

Karsinogenisitas

Tidak ada bukti apakah iodine bersifat karsinogenik atau tidak. Namun, hubungan telah dibuat dengan asupan elemen radioaktif atau senyawanya yang disengaja atau tidak disengaja yang terkonsentrasi di organ atau jaringan tertentu. Dengan demikian asupan iodine berlabel dan turunannya yang terkonsentrasi di kelenjar tiroid, telah diketahui dapat menimbulkan kanker pada organ tersebut.

Teratogenisitas

Iodida berdifusi melintasi plasenta. Kematian bayi dan neonatus akibat gangguan pernapasan akibat gondok telah dilaporkan pada ibu yang menggunakan iodida. Penggunaan povidone-iodine topikal kronis selama kehamilan telah dikaitkan dengan hipotiroidisme klinis dan biokimia pada bayi. Paparan iodine-131 ​​dapat merusak atau mengikis perkembangan tiroid janin manusia. Hipotiroidisme, baik kongenital atau onset lambat, telah dilaporkan pada setidaknya 5 anak yang ibunya terpapar iodine-131 ​​selama kehamilan.

Efek samping utama

• Efek sistem endokrin: Iodine dan iodida menghasilkan gondok, hipotiroidisme, serta hipertiroidisme. Efek ini juga telah dilaporkan pada bayi yang lahir dari ibu yang menggunakan iodida selama kehamilan.
• Efek samping iodine yang diberikan untuk radioproteksi: Pada gondok yang diinduksi iodine dan hipotiroidisme yang diinduksi iodine, kelompok risiko khusus adalah janin dan neonatus. Kelompok risiko khusus hipertiroidisme yang diinduksi iodine adalah orang-orang yang tinggal di daerah yang kekurangan iodine dan orang-orang dengan riwayat hipertiroidisme. Efek samping ekstratiroid adalah keluhan gastrointestinal (mual, nyeri), kelainan rasa, kulit dan selaput lendir seperti iritasi, ruam, edema (termasuk wajah dan glotis), reaksi alergi seperti demam, eosinofilia, gejala seperti serum sickness, vaskulitis. Kelompok risiko khusus adalah pasien dengan vaskulitis hipokomplementer.
• Efek alergi: Apakah iodine diberikan secara topikal atau sistematis, iodine dan iodida dapat menimbulkan reaksi alergi: urtikaria, angioedema, perdarahan kulit atau purpura, demam, artralgia, limfadenopati dan eosinofilia, bentuk jerawat atau erupsi parah.
• Efek iodisme: Suatu sindrom toksik ringan yang disebut iodisme dihasilkan dari pemberian berulang sejumlah kecil iodine. Iodisme ditandai dengan hipersalivasi, coryza, bersin, konjungtivitis, sakit kepala, radang tenggorokan, bronkitis, stomatitis, parotitis, pembesaran kelenjar submaksila, ruam kulit dan gangguan lambung. Dalam kasus yang jarang terjadi, ikterus, perdarahan dari selaput lendir dan bronkospasme dapat terjadi. Keadaan inflamasi dapat diperburuk oleh reaksi merugikan ini.
• Efek gastrointestinal: Efek akut akibat konsumsi iodine terutama karena efek korosif atau tindakan yang muncul setidaknya sebagian dari potensi pengoksidasi elemen ini pada saluran pencernaan. Gejalanya meliputi rasa logam, muntah, sakit perut, dan diare. Striktur esofagus dapat terjadi jika pasien bertahan pada stadium akut.
• Efek kardiovaskular dan pernapasan: Kematian dapat terjadi karena kegagalan sirkulasi, edema glotis yang mengakibatkan asfiksia, pneumonia aspirasi, atau edema paru.
• Efek ginjal: Anuria dapat terjadi 1 hingga 3 hari setelah paparan.

Iodine yang diberikan secara oral dengan cepat diekskresikan dalam urin dan dalam jumlah yang lebih kecil dalam air liur, susu, keringat, empedu, dan sekresi lainnya. Penyimpanan iodine di tiroid tergantung pada keadaan fungsional kelenjar.

Iodine diserap dari paru-paru, diubah menjadi iodida di dalam tubuh, dan kemudian diekskresikan, terutama dalam urin.

Iodine dikeluarkan dari darah & dimasukkan ke dalam bentuk organik di kelenjar tiroid. Iodine bebas diabaikan dalam tubuh.

Magnesium oxide (magnesium oksida atau magnesia) adalah mineral padat putih yang terjadi secara alami sebagai periclase dan merupakan sumber magnesium. Magnesium oksida memiliki rumus kimia MgO. Ia dibentuk oleh ikatan ionik antara satu magnesium dan satu atom oksigen.

Magnesium oksida mudah dibuat dengan membakar pita magnesium yang teroksidasi dalam cahaya putih terang, menghasilkan bubuk. Ini higroskopis di alam dan perawatan harus diterapkan untuk melindunginya dari kelembaban. Magnesium hidroksida (Mg(OH)2), terbentuk dengan adanya air, tetapi dapat dibalik dengan memanaskannya untuk memisahkan uap air.

Penggunaan

• Dalam pengobatan, magnesium oksida digunakan untuk meredakan sakit maag dan sakit perut, sebagai antasida, suplemen magnesium, dan sebagai pencahar jangka pendek. Hal ini juga digunakan untuk memperbaiki gejala gangguan pencernaan.
• Ini digunakan oleh banyak perpustakaan untuk menjaga keawetan buku. Ini digunakan sebagai isolator dalam kabel industri.
• Magnesium oksida digunakan sebagai bahan tahan api dasar untuk lapisan cawan lebur.
• Ini juga digunakan sebagai bahan utama dalam bahan konstruksi yang digunakan untuk tahan api.
• Ini digunakan sebagai referensi warna putih dalam kolorimetri. Nilai emisivitas sekitar 0,9
• MgO yang ditekan digunakan sebagai bahan optik. Ini transparan dari 300 nm hingga 7 m. Indeks bias adalah 1,72 pada 1 m. Kadang-kadang dikenal dengan nama merek dagang Eastman Kodak Irtran-5, meskipun sebutan ini sudah lama usang. MgO murni kristal tersedia secara komersial dan hanya sedikit digunakan dalam optik inframerah.
• Magnesium oksida digunakan secara luas dalam pemanas listrik. Ada beberapa ukuran mesh yang tersedia dan yang paling umum digunakan adalah 40 dan 80 mesh per American Foundry Society. Penggunaan yang luas adalah karena kekuatan di-listrik yang tinggi dan konduktivitas termal rata-rata. MgO biasanya dihancurkan dan dipadatkan dengan celah udara atau rongga minimal. Industri pemanas listrik juga bereksperimen dengan aluminium oksida, tetapi tidak digunakan lagi.
• Magnesium oksida juga digunakan dalam memberi makan hewan dan ada nilai khusus yang tersedia.
• Magnesium oksida juga merupakan isolator yang menjanjikan untuk digunakan dalam perangkat yang menunjukkan efek magnetoresistansi Tunnel. Struktur kristal MgO sesuai dengan struktur kristal besi dan kobalt.

Efek samping

Efek samping magnesium oksida diantaranya mual dan kram.

Tindakan pencegahan

Menghirup asap magnesium oksida dapat menyebabkan demam asap logam.

Molybdenum (molibdenum) adalah unsur kimia Golongan 6 dengan simbol Mo dan nomor atom 42. Kata molybdenum berasal bahasa Yunani yang berarti "seperti timah". Molibdenum memiliki titik leleh keenam tertinggi dari setiap unsur, dan karena alasan ini sering digunakan dalam paduan baja kekuatan tinggi. Molibdenum ditemukan dalam jumlah sedikit pada tumbuhan dan hewan, meskipun kelebihan molibdenum dapat menjadi racun pada beberapa hewan. Molibdenum ditemukan pada tahun 1778 oleh Carl Wilhelm Scheele dan pertama kali diisolasi pada tahun 1781 oleh Peter Jacob Hjelm.

Sejarah penemuan

Molibdenit (dari bahasa Yunani molibdos, yang berarti timah), bijih utama dari mana molibdenum sekarang diekstraksi, sebelumnya dikenal sebagai molibdena. Molibdena dikacaukan dengan dan sering diimplementasikan seolah-olah itu grafit. Bahkan ketika kedua bijih dapat dibedakan, molibdena dianggap sebagai bijih timah. Pada tahun 1754, Bengt Qvist memeriksa mineral tersebut dan memutuskan bahwa mineral tersebut tidak mengandung timbal.

Baru pada tahun 1778 ahli kimia Swedia Carl Wilhelm Scheele menyadari bahwa molibdena bukanlah grafit atau timbal. Dia dan ahli kimia lainnya kemudian dengan tepat berasumsi bahwa itu adalah bijih dari unsur baru yang berbeda, bernama molibdenum untuk mineral di mana ia ditemukan. Peter Jacob Hjelm berhasil mengisolasi molibdenum menggunakan karbon dan minyak biji rami pada tahun 1781. Untuk waktu yang lama tidak ada penggunaan industri untuk molibdenum. Perusahaan Prancis Schneider Electrics memproduksi pelat baja paduan molibdenum baja pertama pada tahun 1894. Sampai Perang Dunia I sebagian besar pabrik baja lainnya juga menggunakan paduan molibdenum.

Dalam Perang Dunia I, beberapa tank Inggris dilindungi oleh pelapisan mangan 75 mm, tetapi ini terbukti tidak efektif. Pelat mangan kemudian diganti dengan pelapisan molibdenum 25 mm. Ini memungkinkan kecepatan yang lebih tinggi, kemampuan manuver yang lebih besar, dan, meskipun lebih tipis, perlindungan yang lebih baik. Tingginya permintaan molibdenum pada Perang Dunia I dan Perang Dunia II serta penurunan bertahap setelah perang memiliki pengaruh besar pada harga dan produksi molibdenum.

Karakteristik

Molibdenum adalah logam transisi dengan elektronegativitas 1,8 pada skala Pauling dan massa atom 95,9 g/mol. Itu tidak bereaksi dengan oksigen atau air pada suhu kamar. Pada suhu tinggi, molibdenum trioksida terbentuk dalam reaksi 2Mo + 3O2 → 2MoO3.

Dalam bentuk logam murni, molibdenum berwarna putih keperakan dan sangat keras, meskipun agak lebih ulet daripada tungsten. Ia memiliki titik leleh 2623°C, dan hanya tantalum, osmium, renium, dan tungsten yang memiliki titik leleh lebih tinggi. Molibdenum hanya terbakar pada suhu di atas 600 °C. Ini juga memiliki ekspansi pemanasan terendah dari setiap logam yang digunakan secara komersial.

Molibdenum memiliki nilai sekitar $65.000 per ton pada 4 Mei 2007. Ini mempertahankan harga pada atau mendekati $10.000 per ton dari tahun 1997 hingga 2002, dan mencapai tertinggi $103.000 per ton pada bulan Juni 2005.

Isotop

Ada 35 isotop molibdenum yang diketahui dengan rentang massa atom dari 83 hingga 117, serta empat isomer nuklir metastabil. Tujuh isotop terjadi secara alami, dengan massa atom 92, 94, 95, 96, 97, 98, dan 100. Dari isotop yang terjadi secara alami ini, lima stabil, dengan massa atom dari 94 hingga 98. Semua isotop molibdenum yang tidak stabil meluruh menjadi isotop niobium, teknesium, dan rutenium.

Molibdenum-92 dan molibdenum-100 adalah satu-satunya isotop alami yang tidak stabil. Molibdenum-100 memiliki waktu paruh sekitar 1×1019 y dan mengalami peluruhan beta ganda menjadi rutenium-100. Molibdenum-98 adalah isotop yang paling umum, terdiri dari 24,14% dari semua molibdenum. Isotop molibdenum dengan nomor massa dari 111 hingga 117 semuanya memiliki waktu paruh sekitar 0,15 s.

Proses pembentukan

Produsen bahan molibdenum terbesar di dunia adalah Amerika Serikat, Kanada, Chili, Rusia, dan Cina.

Meskipun molibdenum ditemukan dalam mineral seperti wulfenit (PbMoO4) dan powellit (CaMoO4), sumber komersial utama molibdenum adalah molibdenit (MoS2). Molibdenum ditambang sebagai bijih utama, dan juga diperoleh kembali sebagai produk sampingan dari penambangan tembaga dan tungsten. Daerah pertambangan besar di Colorado (Climax) dan di British Columbia menghasilkan molibdenit sedangkan tambang Chuquicamata di Chili utara menghasilkan molibdenum sebagai produk sampingan dari pertambangan tembaga. Tambang Knaben di Norwegia selatan dibuka pada tahun 1885, menjadikannya tambang molibdenum pertama. Itu tetap terbuka sampai tahun 1973.

Molibdenum adalah unsur paling melimpah ke-42 di alam semesta, dan unsur paling melimpah ke-25 di lautan Bumi, dengan rata-rata 10,8 mt/km³. Misi Luna 24 Rusia menemukan butir tunggal yang mengandung molibdenum (1 × 0,6 m) dalam fragmen piroksen yang diambil dari Mare Crisium di Bulan.

Produk sampingan dari penambangan molibdenum adalah renium. Karena selalu ada dalam jumlah kecil yang bervariasi dalam molibdenit, satu-satunya sumber komersial untuk renium adalah tambang molibdenum.

Senyawa

Peran biologis

Penggunaan paling penting dari atom molibdenum pada mamalia dan hewan lainnya adalah dalam enzim (lihat di bawah). Dalam tubuh manusia 70 kg, ada sekitar 9,3 mg molibdenum, yang terdiri dari 0,001% dari total massa tubuh. Ini terjadi pada konsentrasi yang lebih tinggi di hati dan ginjal, dan dalam konsentrasi yang lebih rendah di tulang belakang. Molibdenum juga ada di dalam email gigi manusia dan dapat membantu mencegah pembusukannya. Daging babi, domba, dan hati sapi masing-masing memiliki sekitar 1,5 bagian molibdenum per juta. Sumber makanan penting lainnya termasuk kacang hijau, telur, biji bunga matahari, tepung terigu, lentil, dan biji-bijian sereal.

Asupan harian rata-rata molibdenum adalah 0,3 mg. Asupan harian di atas 0,4 mg bisa menjadi racun. Defisiensi molibdenum yang disebabkan kurang dari 0,05 mg/hari dapat menyebabkan pertumbuhan terhambat, nafsu makan berkurang, dan gangguan reproduksi. Natrium tungstat adalah penghambat kompetitif molibdenum. Tungsten diet mengurangi konsentrasi molibdenum dalam jaringan.

Meskipun molibdenum membentuk senyawa dengan berbagai molekul organik, termasuk karbohidrat dan asam amino, ia diangkut ke seluruh tubuh sebagai MoO42-. Molibdenum hadir di sekitar 20 enzim, termasuk aldehida oksidase, sulfit oksidase, xanthine oxidase. Pada beberapa hewan, oksidasi xantin menjadi asam urat, suatu proses katabolisme purin, dikatalisis oleh xantin oksidase, suatu enzim yang mengandung molibdenum. Aktivitas xantin oksidase berbanding lurus dengan jumlah molibdenum dalam tubuh. Namun, konsentrasi molibdenum yang sangat tinggi membalikkan tren, dan dapat bertindak sebagai penghambat di keduanya katabolisme purin dan proses lainnya. Konsentrasi molibdenum juga mempengaruhi sintesis protein, metabolisme, dan pertumbuhan.

Antagonisme tembaga-molibdenum

Jumlah molibdenum yang tinggi dapat mengganggu penyerapan tembaga oleh tubuh, baik dengan mencegah protein plasma mengikat tembaga maupun dengan meningkatkan jumlah tembaga yang diekskresikan dalam urin. Ruminansia yang mengonsumsi molibdenum dalam jumlah tinggi mengalami gejala termasuk diare, pertumbuhan terhambat, anemia, dan achromotricia. Gejala-gejala ini dapat dikurangi dengan pemberian lebih banyak tembaga ke dalam sistem, baik dalam bentuk makanan maupun dengan suntikan. Kondisi ini dapat diperburuk oleh kelebihan belerang.

Penggunaan

Kemampuan molibdenum untuk menahan suhu ekstrem tanpa mengembang atau melunak secara signifikan membuatnya berguna dalam aplikasi yang melibatkan panas yang hebat, termasuk pembuatan suku cadang pesawat, kontak listrik, motor industri, dan filamen. Molibdenum juga digunakan dalam paduan karena ketahanan korosi dan kemampuan lasnya yang tinggi. Sebagian besar paduan baja berkekuatan tinggi adalah .25% hingga 8% molibdenum. Meskipun digunakan dalam porsi kecil, lebih dari 43 juta kg molibdenum digunakan sebagai bahan paduan setiap tahun pada baja tahan karat, baja perkakas, besi tuang, dan superalloy suhu tinggi.

Karena kepadatannya yang lebih rendah dan harga yang lebih stabil, molibdenum diimplementasikan sebagai pengganti tungsten. Molibdenum dapat diimplementasikan baik sebagai agen paduan dan sebagai lapisan tahan api untuk logam lainnya. Meskipun titik lelehnya adalah 2623 °C, molibdenum teroksidasi dengan cepat pada suhu di atas 760 °C, sehingga lebih cocok untuk digunakan dalam lingkungan vakum.

Molibdenum disulfida (MoS2) digunakan sebagai pelumas dan agen. Ini membentuk film yang kuat pada permukaan logam, dan sangat tahan terhadap suhu ekstrim dan tekanan tinggi. Timbal molibdat dikopresipitasi dengan timbal kromat dan timbal suflat adalah pigmen oranye terang yang digunakan dengan keramik dan plastik. Molibdenum trioksida (MoO3) digunakan sebagai perekat antara email dan logam. Bubuk molibdenum digunakan sebagai pupuk untuk beberapa tanaman, seperti kembang kol.

Juga digunakan dalam analisa NO, NO2, NOx di pembangkit listrik untuk pengendalian polusi. Pada 350 °C elemen bertindak sebagai katalis untuk NO2/NOx untuk membentuk hanya molekul NO untuk pembacaan yang konsisten oleh cahaya inframerah.

Peringatan dan perhatian

Debu dan asap molibdenum, seperti yang dapat dihasilkan oleh penambangan atau pengerjaan logam, tidak beracun. Tidak ada efek jangka panjang yang terkait dengan paparan molibdenum; namun, kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan iritasi pada mata dan kulit. Menghirup atau menelan molibdenum secara langsung juga harus dihindari. Peraturan OSHA menentukan paparan molibdenum maksimum yang diizinkan dalam 8 jam sehari menjadi 5 mg/m³. Paparan kronis 60 hingga 600 mg Mo/m³ dapat menyebabkan gejala termasuk kelelahan, sakit kepala, dan nyeri sendi.

Lycopene (likopen) adalah pigmen karotenoid merah cerah, fitokimia yang ditemukan dalam tomat dan buah merah lainnya. Likopen adalah karotenoid yang paling umum dalam tubuh manusia dan merupakan salah satu antioksidan karotenoid yang paling kuat. Namanya berasal dari klasifikasi spesies tomat, Solanum lycopersicum (sebelumnya Lycopersicon esculentum).

Struktur dan komposisi kimia

Lycopene adalah terpene yang dirakit dari 8 unit isoprena. Warna likopen disebabkan oleh banyaknya ikatan rangkap karbon terkonjugasi. Setiap ikatan rangkap mengurangi energi yang dibutuhkan elektron untuk bertransisi ke tingkat energi yang lebih tinggi, memungkinkan molekul untuk menyerap cahaya tampak dengan panjang gelombang yang semakin panjang. Likopen menyerap sebagian besar spektrum yang terlihat, sehingga tampak merah.

Jika likopen dioksidasi (misalnya, dengan bereaksi dengan pemutih atau asam), ikatan rangkap antara atom karbon akan terputus, membelah molekul menjadi molekul yang lebih kecil yang masing-masing berikatan rangkap dengan atom oksigen. Meskipun ikatan C=O juga bersifat kromofor, molekul yang jauh lebih pendek tidak dapat menyerap cukup cahaya untuk tampak berwarna. Efek serupa terjadi jika likopen berkurang; reduksi dapat menjenuhkan (mengubah ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal) molekul likopen, mengurangi kemampuannya untuk menyerap cahaya.

Sumber dalam bahan makanan

Buah dan sayuran yang tinggi likopen antara lain tomat, semangka, jeruk bali merah muda, jambu biji merah muda, pepaya, paprika merah, gac, dan rosehip.

Tidak seperti buah dan sayuran lainnya, di mana kandungan nutrisi seperti vitamin C berkurang saat dimasak, pemrosesan tomat meningkatkan konsentrasi likopen yang tersedia secara hayati. Likopen dalam pasta tomat empat kali lebih banyak tersedia secara hayati daripada tomat segar. Ini karena likopen sangat tidak larut dalam air dan terikat erat dengan serat nabati. Dengan demikian, produk olahan tomat seperti jus tomat yang dipasteurisasi, sup, saus, dan saus tomat mengandung konsentrasi likopen bioavailable tertinggi. Memasak dan menghancurkan tomat (seperti dalam proses pengalengan) dan menyajikan hidangan kaya minyak (seperti saus spageti atau pizza) sangat meningkatkan asimilasi dari saluran pencernaan ke dalam aliran darah. Likopen larut dalam lemak, sehingga minyak dikatakan membantu penyerapan.

Produksi

Likopen dapat diperoleh dari sayuran dan buah-buahan seperti tomat, tetapi sumber likopen lainnya adalah jamur Blakeslea trispora.

Manfaat nutrisi

Lycopene adalah quencher karotenoid oksigen singlet yang paling kuat, menjadi 100 kali lebih efisien dalam aksi pendinginan singlet-oksigen daripada Vitamin E, yang pada gilirannya memiliki 125 kali aksi pendinginan glutathione (larut dalam air). Oksigen singlet yang dihasilkan selama paparan sinar ultraviolet adalah penyebab utama penuaan kulit.

Mengingat sifat antioksidannya, beberapa penelitian ilmiah telah menyelidiki korelasi antara konsumsi likopen dan kesehatan umum. Penelitian awal menyarankan beberapa perbaikan penyakit kardiovaskular, kanker, diabetes, osteoporosis, dan bahkan infertilitas pria. Namun, studi terbaru telah meragukan manfaat ini, tidak menunjukkan hubungan antara likopen dan pencegahan kanker. Faktanya, antioksidan terkait, beta-karoten, terbukti meningkatkan jumlah kasus kanker prostat.

Pewarna makanan

Karena keberadaannya di mana-mana, likopen telah dilisensikan untuk digunakan sebagai pewarna makanan.

Likopen tidak larut dalam air dan langsung menodai bahan yang cukup berpori, termasuk sebagian besar plastik. Sementara noda tomat dapat dengan mudah dihilangkan dari kain (asalkan noda masih segar), likopen berdifusi ke dalam plastik, sehingga tidak mungkin dihilangkan dengan air panas, sabun, atau deterjen. (Namun, pemutih akan menghancurkan likopen.) Plastik sangat rentan terhadap pewarnaan jika dipanaskan, tergores, diminyaki, atau diadu, misalnya oleh asam.

Formulasi yang tersedia

Likopen tersedia di pasaran sebagai formulasi campuran dengan beberapa karotenoid dan antioksidan lainnya. Ini dipasarkan oleh sejumlah perusahaan farmasi dengan nama merek yang berbeda. Beberapa formulasi yang umum tersedia adalah LYCORED,LYNET, LYCONEXT(gennext), LYCOBIN dll.

Cellulose (selulosa) adalah senyawa organik dengan rumus (C6H10O5)n, polisakarida yang berasal dari -1,4 unit D-glukosa yang terhubung. Ini adalah komponen struktural dari dinding sel utama tanaman hijau, bakteri asam asetat, berbagai bentuk ganggang dan oomycetes.

Selulosa adalah polimer organik yang paling umum, dengan perkiraan produksi alami tahunan 1,5x1012 ton. Hal ini terutama digunakan untuk memproduksi karton dan kertas; untuk tingkat yang lebih kecil itu diubah menjadi berbagai produk sintetis seperti seluloid.

Beberapa hewan, terutama ruminansia dan rayap, dapat mencerna selulosa dengan bantuan mikroorganisme simbiosis. Selulosa tidak dapat dicerna oleh manusia dan sering disebut sebagai 'serat makanan' atau 'serat', bertindak sebagai agen penggembur hidrofilik untuk feses.

Sejarah

Selulosa ditemukan pada tahun 1838 oleh ahli kimia Prancis Anselme Payen, yang mengisolasinya dari materi tumbuhan dan menentukan rumus kimianya. Selulosa digunakan untuk memproduksi polimer termoplastik pertama, seluloid, oleh Hyatt Manufacturing Company pada tahun 1870. Hermann Staudinger menentukan struktur polimer selulosa pada tahun 1920. Senyawa ini pertama kali disintesis secara kimia (tanpa menggunakan enzim yang diturunkan secara biologis) pada tahun 1992, oleh Kobayashi dan Shoda.

Struktur

Selulosa berasal dari (β-glukosa), yang mengembun melalui ikatan (1→4)-glikosidik. Motif keterkaitan ini kontras dengan ikatan (1→4)-glikosidik yang terdapat pada pati dan karbohidrat lainnya. Selulosa adalah polimer rantai lurus: tidak seperti pati, tidak terjadi penggulungan, dan molekul mengadopsi konformasi seperti batang yang diperpanjang. Dalam mikrofibril, beberapa gugus hidroksil pada residu glukosa berikatan hidrogen satu sama lain, menahan rantai dengan kuat bersama-sama dan berkontribusi pada kekuatan tariknya yang tinggi. Kekuatan ini penting dalam dinding sel, di mana mereka menyatu menjadi matriks karbohidrat, memberikan kekakuan pada sel tumbuhan.

Berbeda dengan pati, selulosa juga jauh lebih kristal. Sedangkan pati mengalami transisi kristal ke amorf pada 60 -70 °C dalam air (seperti dalam memasak), selulosa membutuhkan 320 °C dan 25 MPa untuk menjadi amorf dalam air.

Produk komersial

Selulosa adalah penyusun utama kertas dan tekstil yang terbuat dari kapas, linen, dan serat tumbuhan lainnya. Selulosa dapat diubah menjadi selofan, kertas gulung bening yang terbuat dari film Viscose, rayon, dan baru-baru ini selulosa telah digunakan untuk membuat Modal, tekstil berbasis bio yang berasal dari selulosa kayu beech. Selulosa digunakan di laboratorium sebagai fase diam untuk kromatografi lapis tipis dan serat kapas. Ini adalah bahan baku dalam pembuatan nitroselulosa, yang secara historis digunakan dalam bubuk mesiu tanpa asap dan sebagai bahan dasar untuk film fotografi dan film hingga pertengahan 1930-an.

Rayon adalah serat penting yang terbuat dari selulosa dan telah digunakan untuk tekstil sejak awal abad ke-20. Selulosa digunakan untuk membuat spons hidrofilik dan berdaya serap tinggi serta perekat dan pengikat yang larut dalam air seperti metil selulosa dan karboksimetil selulosa yang digunakan dalam pasta wallpaper.

Mamalia tidak memiliki kemampuan untuk memecah selulosa secara langsung. Biasanya, kemampuan ini hanya dimiliki oleh bakteri tertentu (yang memiliki enzim tertentu) seperti Cellulomonas dll, dan yang sering menjadi flora di dinding usus ruminansia seperti sapi dan domba, atau oleh jamur, yang di alam bertanggung jawab untuk siklus nutrisi. Enzim yang digunakan untuk memutus ikatan glikosidik dalam selulosa adalah hidrolase glikosida termasuk selulase endo-acting dan glukosidase exo-acting. Enzim tersebut biasanya disekresikan sebagai bagian dari kompleks multienzim yang mungkin termasuk dockerin dan modul pengikat selulosa, yang dalam beberapa kasus disebut sebagai selulosom.

Banyak bakteri selulolitik, jamur atau enzim memecah selulosa menjadi rantai terkait yang lebih pendek yang dikenal sebagai selodekstrin.

Hemiselulosa

Hemiselulosa adalah polisakarida yang terkait dengan selulosa yang terdiri dari ca. 20% dari biomassa sebagian besar tanaman. Berbeda dengan selulosa, hemiselulosa berasal dari beberapa gula selain glukosa, termasuk terutama xilosa tetapi juga manosa, galaktosa, rhamnosa, dan arabinosa. Hemiselulosa terdiri dari rantai yang lebih pendek - sekitar 200 unit gula dibandingkan dengan 7.000 - 15.000 molekul glukosa dalam polimer selulosa rata-rata. Selanjutnya, hemiselulosa bercabang, sedangkan selulosa tidak bercabang.

Derivatif

Gugus hidroksil dari selulosa dapat direaksikan sebagian atau seluruhnya dengan berbagai reagen untuk menghasilkan turunan dengan sifat yang berguna. Ester selulosa dan eter selulosa adalah bahan komersial yang paling penting. Pada prinsipnya, meskipun tidak selalu dalam praktik industri saat ini, polimer selulosa adalah sumber daya terbarukan.

Di antara ester adalah selulosa asetat dan selulosa triasetat, yang merupakan bahan pembentuk film dan serat yang menemukan berbagai kegunaan. Nitroselulosa ester anorganik awalnya digunakan sebagai bahan peledak dan merupakan bahan pembentuk film awal.

Berbagai macam derivatif eter

Etilselulosa, termoplastik komersial tidak larut dalam air yang digunakan dalam pelapis, tinta, pengikat, dan tablet obat lepas terkontrol;

• Metilselulosa;
• Hidroksipropil selulosa;
• Karboksimetil selulosa;
• Hidroksipropil metil selulosa, E464, digunakan sebagai pengubah viskositas, zat pembentuk gel, zat pembusa dan zat pengikat;
• Hidroksietil metil selulosa, digunakan dalam produksi film selulosa.

Vitamin C (ascorbic acid / asam askorbat) adalah vitamin alami yang larut dalam air. Vitamin C merupakan agen pereduksi dan antioksidan kuat yang berfungsi dalam memerangi infeksi bakteri, dalam reaksi detoksifikasi, dan dalam pembentukan kolagen pada jaringan fibrosa, gigi, tulang, jaringan ikat, kulit, dan kapiler. Ditemukan dalam jeruk dan buah-buahan lainnya, dan dalam sayuran, vitamin C tidak dapat diproduksi atau disimpan oleh manusia dan harus diperoleh dari makanan.

Vitamin C mudah diserap dari saluran pencernaan dan didistribusikan secara luas di jaringan tubuh. Konsentrasi plasma asam askorbat meningkat seiring dosis yang tertelan meningkat sampai level tinggi tercapai dengan dosis sekitar 90 hingga 150 mg setiap hari.

Cadangan penyimpanan vitamin C dalam tubuh yang sehat adalah sekitar 1,5 g meskipun lebih banyak dapat disimpan pada asupan di atas 200 mg setiap hari. Konsentrasinya lebih tinggi di leukosit dan trombosit daripada di eritrosit dan plasma. Pada keadaan defisiensi, konsentrasi dalam leukosit menurun kemudian dan pada tingkat yang lebih lambat, dan telah dianggap sebagai kriteria yang lebih baik untuk evaluasi defisiensi daripada konsentrasi dalam plasma.

Vitamin C atau asam askorbat dioksidasi secara reversibel menjadi asam dehidroaskorbat; beberapa dimetabolisme menjadi askorbat-2-sulfat, yang tidak aktif, dan asam oksalat yang diekskresikan dalam urin. Asam askorbat yang melebihi kebutuhan tubuh juga dengan cepat dieliminasi tidak berubah dalam urin; ini umumnya terjadi dengan asupan melebihi 100 mg setiap hari.

Asam askorbat melintasi plasenta dan didistribusikan ke dalam ASI. Itu dihilangkan dengan hemodialisis. Ambang ginjal untuk asam askorbat adalah sekitar 14 ug/mL, tetapi tingkat ini bervariasi antar individu. Ketika tubuh jenuh dengan asam askorbat dan konsentrasi darah melebihi ambang batas, asam askorbat yang tidak berubah diekskresikan dalam urin. Ketika saturasi jaringan dan konsentrasi asam askorbat dalam darah rendah, pemberian vitamin menghasilkan sedikit atau tidak ada ekskresi asam askorbat melalui urin.

Metabolit asam askorbat yang tidak aktif seperti asam askorbat-2-sulfat dan asam oksalat diekskresikan dalam urin. Asam askorbat juga diekskresikan dalam empedu tetapi tidak ada bukti untuk sirkulasi enterohepatik.

Vitamin B1 (thiamine / Tiamin) adalah vitamin esensial yang tidak tahan panas dan larut dalam air, milik keluarga vitamin B, dengan aktivitas antioksidan, eritropoietik, modulasi suasana hati, dan pengaturan glukosa. Vitamin B1 bereaksi dengan adenosin trifosfat (ATP) untuk membentuk koenzim aktif, tiamin pirofosfat. Tiamin pirofosfat diperlukan untuk aksi piruvat dehidrogenase dan alfa-ketoglutarat dalam metabolisme karbohidrat dan untuk aksi transketolase, enzim yang memainkan peran penting dalam jalur pentosa fosfat.

Vitamin B1 memainkan peran kunci dalam metabolisme glukosa intraseluler dan dapat menghambat kerja glukosa dan insulin pada proliferasi sel otot polos arteri. Vitamin B1 juga dapat melindungi terhadap toksisitas timbal dengan menghambat peroksidasi lipid yang diinduksi timbal.

Penyerapan Vitamin B1 terjadi terutama di jejunum. Pada konsentrasi Vitamin B1 yang rendah, penyerapan terjadi oleh sistem transpor aktif yang melibatkan fosfirilasi; pada konsentrasi yang lebih tinggi, penyerapan terjadi dengan difusi pasif. Hanya sebagian kecil dari dosis tinggi thiamin yang diserap, dan peningkatan nilai serum menyebabkan ekskresi vitamin melalui urin.

Vitamin B1 diangkut dalam darah baik dalam eritrosit dan plasma dan diekskresikan dalam urin. Tiamin diserap dari usus kecil dan difosforilasi di mukosa usus. Vitamin B mudah diserap dari saluran pencernaan, kecuali pada sindrom malabsorpsi. Vitamin B1 diserap terutama di duodenum.

Vitamin B1 juga dimetabolisme di hati hewan. Beberapa metabolit urin tiamin telah diidentifikasi pada manusia. Sedikit atau tidak ada tiamin yang tidak berubah diekskresikan dalam urin setelah pemberian dosis fisiologis; namun, setelah pemberian dosis yang lebih besar, baik tiamin dan metabolit yang tidak berubah diekskresikan setelah simpanan jaringan menjadi jenuh.

Berikut ini beberapa nama lain dari vitamin B1:

• Aneurin
• Thiamin
• Thiamine
• Thiamine Mononitrate
• Vitamin B1

Titanium dioxide (titanium dioksida), juga dikenal sebagai titanium(IV) oksida atau titania, adalah suatu oksida alami dari titanium, rumus kimia TiO2. Ketika digunakan sebagai pigmen, disebut titanium white, Pigment White 6, atau CI 77891. Ini patut diperhatikan karena berbagai aplikasinya, mulai dari cat hingga tabir surya hingga pewarna makanan.

Di alam, titanium dioksida terjadi dalam empat bentuk:

• rutil, mineral tetragonal biasanya kebiasaan prismatik, sering kembar;
• anatase atau oktahedrit, mineral tetragonal kebiasaan dipiramidal;
• brookite, mineral ortorombik. Baik anatase dan brookite adalah mineral yang relatif langka;
• Titanium dioksida (B) atau TiO2(B), mineral monoklinik.

Keberadaan titanium dioksida di alam tidak pernah murni; itu ditemukan dengan logam kontaminan seperti besi. Oksida dapat ditambang dan berfungsi sebagai sumber titanium komersial. Logam ini juga dapat ditambang dari mineral lain seperti bijih ilmenit atau leukoxene, atau salah satu bentuk paling murni, pasir pantai rutil. Safir bintang dan rubi mendapatkan asterisme mereka dari kotoran rutil yang ada di dalamnya.

Produksi

Titanium dioksida mentah dimurnikan melalui titanium tetraklorida dalam proses klorida. Dalam proses ini, bijih mentah (mengandung setidaknya 90% TiO2) direduksi dengan karbon, dioksidasi dengan klorin untuk menghasilkan titanium tetraklorida. Titanium tetraklorida ini disuling, dan dioksidasi ulang dengan oksigen untuk menghasilkan titanium dioksida murni.

Proses lain yang banyak digunakan menggunakan ilmenit sebagai sumber titanium dioksida, yang dicerna dalam asam sulfat. Produk sampingan besi(II) sulfat dikristalisasi dan disaring untuk menghasilkan hanya garam titanium dalam larutan pencernaan, yang diproses lebih lanjut untuk menghasilkan titanium dioksida murni.

Penggunaan

Titanium dioksida adalah pigmen putih yang paling banyak digunakan karena kecerahannya dan indeks biasnya yang sangat tinggi (n=2,7), yang hanya dilampaui oleh beberapa bahan lain. Sekitar 4 juta ton pigmen TiO2 dikonsumsi setiap tahun di seluruh dunia. Ketika disimpan sebagai film tipis, indeks bias dan warnanya menjadikannya lapisan optik reflektif yang sangat baik untuk cermin dielektrik dan beberapa batu permata, misalnya "topaz api mistik".

TiO2 juga merupakan opacifier efektif dalam bentuk bubuk, di mana ia digunakan sebagai pigmen untuk memberikan warna putih dan opasitas pada produk seperti cat, pelapis, plastik, kertas, tinta, makanan, obat-obatan (yaitu pil dan tablet) serta sebagian besar pasta gigi . Digunakan sebagai pewarna makanan putih, memiliki nomor E E171. Dalam produk kosmetik dan perawatan kulit, titanium dioksida digunakan sebagai pigmen dan pengental. Ini juga digunakan sebagai pigmen tato dan pensil styptic.

Pigmen ini digunakan secara luas dalam plastik dan aplikasi lain karena sifat tahan UV di mana ia bertindak sebagai penyerap UV, secara efisien mengubah energi sinar UV yang merusak menjadi panas.

Dalam glasir keramik titanium dioksida bertindak sebagai opacifier dan pembentukan kristal benih. Di hampir setiap tabir surya dengan penghambat fisik, titanium dioksida ditemukan karena indeks biasnya yang tinggi, kemampuan menyerap sinar UV yang kuat, dan ketahanannya terhadap perubahan warna di bawah sinar ultraviolet.

Keuntungan ini meningkatkan stabilitas dan kemampuannya untuk melindungi kulit dari sinar ultraviolet. Tabir surya yang dirancang untuk bayi atau orang dengan kulit sensitif sering kali berbahan dasar titanium dioksida dan/atau seng oksida, karena penghambat UV mineral ini cenderung tidak menyebabkan iritasi kulit daripada bahan kimia penyerap UV, seperti avobenzone.

Titanium oksida juga digunakan sebagai semikonduktor.

Sebagai fotokatalis

Titanium dioksida, terutama dalam bentuk anatase, adalah fotokatalis di bawah sinar ultraviolet. Baru-baru ini telah ditemukan bahwa titanium dioksida, ketika dibubuhi ion nitrogen, juga merupakan fotokatalis di bawah cahaya tampak. Potensi oksidatif yang kuat dari lubang positif mengoksidasi air untuk membuat radikal hidroksil. Itu juga dapat mengoksidasi oksigen atau bahan organik secara langsung. Titanium dioksida dengan demikian ditambahkan ke cat, semen, jendela, ubin, atau produk lain untuk mensterilkan, menghilangkan bau dan sifat anti-fouling dan juga digunakan sebagai katalis hidrolisis. Ini juga digunakan dalam sel Graetzel, sejenis sel surya kimia.

Titanium dioksida memiliki potensi untuk digunakan dalam produksi energi: sebagai fotokatalis, ia dapat:

• melakukan hidrolisis; yaitu, memecah air menjadi hidrogen dan oksigen. Jika hidrogen dikumpulkan, itu bisa digunakan sebagai bahan bakar. Efisiensi proses ini dapat sangat ditingkatkan dengan mendoping oksida dengan karbon, seperti dijelaskan dalam "Titanium dioksida yang didoping karbon adalah fotokatalis yang efektif".
• menghasilkan listrik dalam bentuk nanopartikel. Penelitian menunjukkan bahwa dengan menggunakan nanopartikel ini untuk membentuk piksel layar, mereka menghasilkan listrik saat transparan dan di bawah pengaruh cahaya. Jika terkena listrik di sisi lain, nanopartikel menghitam, membentuk karakteristik dasar layar LCD. Menurut pencipta Zoran Radivojevic, Nokia telah membangun layar monokromatik 200-kali-200-piksel fungsional yang mandiri secara energik.

Titanium dioksida adalah yang memungkinkan osseointegrasi antara implan medis buatan dan tulang.

Titanium dioksida dalam larutan atau suspensi dapat digunakan untuk membelah protein yang mengandung asam amino prolin di tempat prolin berada. Titanium dioksida pada silika sedang dikembangkan sebagai bentuk pengendalian bau pada kotoran kucing. Fotokatalis yang dibeli jauh lebih murah daripada manik-manik silika yang dibeli, per penggunaan, dan memperpanjang umur efektif penghilang baunya secara substansial.

Vitamin A (retinol) mengacu pada sekelompok zat yang larut dalam lemak yang secara struktural terkait dan memiliki aktivitas biologis zat induk dari kelompok yang disebut all-trans retinol atau retinol. Vitamin A memainkan peran penting dalam penglihatan, diferensiasi epitel, pertumbuhan, reproduksi, pembentukan pola selama embriogenesis, perkembangan tulang, hematopoiesis dan perkembangan otak. Hal ini juga penting untuk pemeliharaan berfungsinya sistem kekebalan tubuh.

Vitamin A merupakan vitamin retinol yang larut dalam lemak. Vitamin A mengikat dan mengaktifkan reseptor retinoid (RAR), sehingga menginduksi diferensiasi sel dan apoptosis beberapa jenis sel kanker dan menghambat karsinogenesis. Vitamin A memainkan peran penting dalam banyak proses fisiologis, termasuk berfungsinya retina, pertumbuhan dan diferensiasi jaringan target, berfungsinya organ reproduksi, dan modulasi fungsi kekebalan tubuh.

Kurang dari 5% vitamin A yang bersirkulasi terikat pada lipoprotein dalam darah (normal), tetapi dapat meningkat hingga 65% jika simpanan di hepar jenuh karena asupan yang berlebihan. Jumlah vitamin A yang terikat pada lipoprotein dapat meningkat pada hiperlipoproteinemia. Ketika dilepaskan dari hati, vitamin A terikat pada retinol-binding protein (RBP). Sebagian besar vitamin A bersirkulasi dalam bentuk retinol yang terikat pada RBP.

Lebih dari 90% asupan vitamin A preformed adalah dalam bentuk ester retinol, biasanya sebagai retinil palmitat. Ketika konsumsi berlebihan, beberapa vitamin akan dibuang dalam tinja. Penyerapan terkait dengan lipid dan ditingkatkan oleh empedu. Dispersi berair diserap lebih cepat daripada larutan berminyak.

Penyimpanan vitamin A dalam hati (sekitar 2 tahun kebutuhan dewasa), dengan jumlah kecil disimpan dalam jaringan ginjal dan paru-paru. Zinc diperlukan untuk mobilisasi cadangan vitamin A di hati.

Vitamin E adalah istilah kolektif yang digunakan untuk menggambarkan 8 antioksidan larut lemak yang terpisah, paling sering alpha-tocopherol (alfa-tokoferol). Vitamin E bertindak untuk melindungi sel terhadap efek radikal bebas, yang berpotensi merusak produk sampingan dari metabolisme tubuh. Kekurangan vitamin E terlihat pada orang dengan abetalipoproteinemia, bayi prematur, bayi berat lahir sangat rendah (berat lahir kurang dari 1500 gram, atau 3 pon), cystic fibrosis, dan kolestasis dan penyakit hati yang parah.

Penelitian awal menunjukkan vitamin E dapat membantu mencegah atau menunda penyakit jantung koroner dan melindungi terhadap efek merusak dari radikal bebas, yang dapat berkontribusi pada perkembangan penyakit kronis seperti kanker. Ini juga melindungi vitamin yang larut dalam lemak lainnya (vitamin kelompok A dan B) dari kerusakan oleh oksigen. Rendahnya tingkat vitamin E telah dikaitkan dengan peningkatan insiden kanker payudara dan usus besar.

d-Alpha-Tocopherol adalah bentuk alami vitamin E, vitamin yang larut dalam lemak dengan sifat antioksidan kuat. Dianggap penting untuk stabilisasi membran biologis (terutama yang memiliki asam lemak tak jenuh ganda dalam jumlah tinggi), d-alpha-Tocopherol adalah pemulung radikal peroksil yang poten dan menghambat aktivitas siklooksigenase nonkompetitif di banyak jaringan, menghasilkan penurunan produksi prostaglandin. Vitamin E juga menghambat angiogenesis dan dormansi tumor melalui penekanan transkripsi gen faktor pertumbuhan endotel vaskular(VEGF).

Alpha-Tocopherol adalah bentuk alfa yang tersedia secara hayati secara oral dari vitamin E yang larut dalam lemak yang terjadi secara alami, dengan aktivitas antioksidan dan sitoprotektif yang kuat. Setelah pemberian, alfa-tokoferol menetralkan radikal bebas, sehingga melindungi jaringan dan organ dari kerusakan oksidatif. Alfa-tokoferol dimasukkan ke dalam membran biologis, mencegah oksidasi protein dan menghambat peroksidasi lipid, sehingga menjaga integritas membran sel dan melindungi sel dari kerusakan. Selain itu, alfa-tokoferol menghambat aktivitas protein kinase C (PKC) dan jalur yang dimediasi PKC.

Alfa-tokoferol juga memodulasi ekspresi berbagai gen, memainkan peran kunci dalam fungsi neurologis, menghambat agregasi trombosit dan meningkatkan vasodilatasi. Dibandingkan dengan bentuk tokoferol lainnya, alfa-tokoferol adalah bentuk yang paling aktif secara biologis dan merupakan bentuk yang lebih disukai diserap dan disimpan di dalam tubuh.

Penyerapan

10-33% deuterium vitamin E diserap di usus kecil. Penyerapan Vitamin E tergantung pada penyerapan lemak di mana ia dilarutkan. Untuk pasien dengan penyerapan lemak yang buruk, bentuk vitamin E yang larut dalam air mungkin perlu diganti seperti tokoferil polietilen glikol-1000 suksinat. Dalam penelitian lain bioavailabilitas oral alfa-tokoferol adalah 36%, gamma-tokotrienol adalah 9%. Waktu untuk konsentrasi maksimum adalah 9,7 jam untuk alfa-tokoferol dan 2,4 jam untuk gamma-tokotrienol.

Rute Eliminasi

Alfa tokoferol diekskresikan dalam urin serta empedu dalam tinja terutama sebagai metabolit carboxyethyl-hydrochroman (CEHC), tetapi dapat diekskresikan dalam bentuk alami.

Volume Distribusi

0,41L/kg pada neonatus prematur yang diberikan injeksi intramuskular 20mg/kg.

Pembersihan

6,5mL/jam/kg pada neonatus prematur yang diberikan injeksi intramuskular 20mg/kg.

alpha-Tocopherol diserap melalui jalur limfatik dan diangkut dalam hubungan dengan kilomikron. Dalam plasma, alfa-tokoferol ditemukan di semua fraksi lipoprotein tetapi sebagian besar terkait dengan lipoprotein yang mengandung apo B. alpha-Tocopherol dikaitkan dengan lipoprotein densitas sangat rendah ketika dikeluarkan dari hati. Pada tikus, sekitar 90% dari total massa tubuh alfa-tokoferol ditemukan di hati, otot rangka dan jaringan adiposa. Sebagian besar alfa-tokoferol terletak di fraksi mitokondria dan retikulum endoplasma, sedangkan sedikit ditemukan di sitosol dan peroksisom.

Penelitian tingkat alfa-tokoferol retina tikus yang baru lahir dapat diubah dengan manipulasi diet ibu. Para ibu tikus diberi makan makanan yang mengandung 1 g alfa-tokoferol asetat/kg makanan atau tidak sama sekali, mulai 21-25 hari sebelum kelahiran anak mereka dan berlangsung selama periode paparan. Perawatan ini menghasilkan perbedaan tiga sampai empat kali lipat dalam tingkat alfa-tokoferol retina anak anjing. Kombinasi perawatan diet dan oksigen juga menghasilkan perbedaan yang signifikan dalam aktivitas glutathione peroksidase retina, dengan kelompok yang kekurangan vitamin E, yang terpapar oksigen memiliki tingkat tertinggi. Tikus yang baru lahir baik yang diberi suplemen dan tidak diberi alfa-tokoferol memiliki vasoobliterasi yang lebih sedikit daripada tikus yang disusui oleh ibu yang diberi makan tikus.

Vitamin E disimpan tanpa dimodifikasi dalam jaringan (terutama hati dan jaringan adiposa) dan diekskresikan melalui feses. Kelebihan vitamin E diubah menjadi lakton, diesterifikasi menjadi asam glukuronat, dan kemudian diekskresikan dalam urin.

Vitamin E 20% sampai 50% diserap oleh sel epitel usus di usus halus. Empedu dan getah pankreas diperlukan untuk penyerapan tokoferol. Penyerapan meningkat bila diberikan dengan trigliserida rantai menengah. Distribusi ke jaringan melalui sistem limfatik terjadi sebagai kompleks lipoprotein. Konsentrasi tinggi vitamin E ditemukan di adrenal, hipofisis, testis, dan trombosit.

Vitamin E kemungkinan merupakan antioksidan paling penting dalam makanan manusia dan alfa-tokoferol adalah isomer paling aktif. Alfa-tokoferol menunjukkan kapasitas anti-oksidatif in vitro, dan menghambat oksidasi ldl. Selain itu, alfa-tokoferol menunjukkan aktivitas anti-inflamasi dan memodulasi ekspresi protein yang terlibat dalam penyerapan, transportasi dan degradasi tokoferol, serta penyerapan, penyimpanan dan ekspor lipid seperti kolesterol. Meskipun fitur anti-aterogenik menjanjikan in vitro, vitamin E gagal menjadi ateroprotektif dalam uji klinis pada manusia.

Studi terbaru menyoroti pentingnya metabolit rantai panjang alfa-tokoferol, yang terbentuk sebagai produk antara katabolik di hati dan terjadi dalam plasma manusia. Metabolit ini memodulasi proses inflamasi dan pembentukan sel busa makrofag melalui mekanisme yang berbeda dari prekursor metabolisme alfa-tokoferol dan pada konsentrasi yang lebih rendah.

Vitamin B2 (riboflavin) adalah mikronutrien yang mudah diserap dan larut dalam air yang memiliki peran kunci dalam menjaga kesehatan manusia. Seperti vitamin B lainnya, ia mendukung produksi energi dengan membantu metabolisme lemak, karbohidrat, dan protein. Vitamin B2 juga diperlukan untuk pembentukan sel darah merah dan respirasi, produksi antibodi, dan untuk mengatur pertumbuhan dan reproduksi manusia. Ini penting untuk kesehatan kulit, kuku, pertumbuhan rambut dan kesehatan umum yang baik, termasuk mengatur aktivitas tiroid. Vitamin B2 juga membantu dalam pencegahan atau pengobatan berbagai jenis gangguan mata, termasuk beberapa kasus katarak.

Vitamin B2 merupakan nutrisi penting manusia yang merupakan flavin yang stabil dalam panas dan larut dalam air milik keluarga vitamin B. Vitamin B2 adalah prekursor koenzim flavin mononucleotide (FMN) dan flavin adenine dinucleotide (FAD). Koenzim ini sangat penting dalam respirasi jaringan normal, aktivasi piridoksin, konversi triptofan menjadi niasin, metabolisme lemak, karbohidrat, dan protein, dan detoksifikasi yang dimediasi glutathione reductase. Riboflavin mungkin juga terlibat dalam menjaga integritas eritrosit. Vitamin ini sangat penting untuk kesehatan kulit, kuku, dan rambut.

Vitamin B2 mudah diserap dari saluran pencernaan bagian atas; namun, absorpsi obat melibatkan mekanisme transpor aktif dan tingkat absorpsi GI dibatasi oleh durasi kontak obat dengan segmen khusus mukosa tempat absorpsi terjadi. Riboflavin 5-fosfat dengan cepat dan hampir seluruhnya mengalami defosforilasi dalam lumen GI sebelum terjadi absorpsi. Tingkat penyerapan GI vitamin B2 meningkat ketika obat diberikan dengan makanan dan menurun pada pasien dengan hepatitis, sirosis, obstruksi bilier, atau pada mereka yang menerima probenesid. Vitamin B2 disebut juga dengan vitamin G.

Penyerapan primer vitamin B2 terjadi di usus kecil melalui sistem transportasi yang cepat dan jenuh. Sejumlah kecil diserap di usus besar. Tingkat penyerapan sebanding dengan asupan, dan meningkat ketika vitamin B2 dicerna bersama dengan makanan lain dan dengan adanya garam empedu. Pada tingkat asupan rendah, sebagian besar penyerapan riboflavin terjadi melalui sistem transportasi aktif atau terfasilitasi. Pada tingkat asupan yang lebih tinggi, vitamin B2 dapat diserap melalui difusi pasif.

Dalam plasma, sebagian besar vitamin B2 berasosiasi dengan protein lain, terutama imunoglobulin, untuk transportasi. Kehamilan meningkatkan tingkat protein pembawa yang tersedia untuk vitamin B2, yang menghasilkan tingkat serapan vitamin B2 yang lebih tinggi pada permukaan plasenta ibu.

Di lambung, pengasaman lambung melepaskan sebagian besar bentuk koenzim riboflavin (flavin-adenine dinucleotide (FAD) dan flavin mononucleotide (FMN)) dari protein. Koenzim yang terikat secara nonkovalen kemudian dihidrolisis menjadi vitamin B2 oleh pirofosfatase dan fosfatase nonspesifik di usus bagian atas. Penyerapan primer vitamin B2 terjadi di usus kecil proksimal melalui sistem transportasi yang cepat dan jenuh. Tingkat penyerapan sebanding dengan asupan, dan meningkat ketika riboflavin dicerna bersama dengan makanan lain dan dengan adanya garam empedu. Sejumlah kecil riboflavin bersirkulasi melalui sistem enterohepatik. Pada tingkat asupan rendah sebagian besar penyerapan riboflavin adalah melalui sistem transportasi aktif atau difasilitasi.

Metabolisme vitamin B2 adalah proses yang dikontrol ketat yang tergantung pada status riboflavin individu. Vitamin B2 diubah menjadi koenzim dalam sitoplasma seluler sebagian besar jaringan tetapi terutama di usus kecil, hati, jantung, dan ginjal. Metabolisme riboflavin dimulai dengan fosforilasi yang bergantung pada adenosin trifosfat (ATP) dari vitamin menjadi flavin mononukleotida (FMN). Flavokinase, katalis untuk konversi ini, berada di bawah kendali hormonal. FMN kemudian dapat dikomplekskan dengan apoenzim spesifik untuk membentuk berbagai flavoprotein; namun, sebagian besar diubah menjadi flavin-adenin dinukleotida (FAD) oleh FAD sintetase. Akibatnya, FAD adalah flavokoenzim dominan dalam jaringan tubuh. Produksi rumpon dikendalikan oleh penghambatan produk sehingga kelebihan rumpon menghambat produksi lebih lanjut.

Aktivitas antioksidan vitamin B2 terutama berasal dari perannya sebagai prekursor FAD dan peran kofaktor ini dalam produksi glutathione tereduksi antioksidan. Glutathione tereduksi adalah kofaktor dari glutathione peroksidase yang mengandung selenium antara lain. Glutathione peroksidase adalah enzim antioksidan utama. Glutathione tereduksi dihasilkan oleh enzim glutathione reduktase yang mengandung FAD (flavin-adenine dinucleotide).

Manganese atau mangan adalah logam alami yang ditemukan di banyak jenis batuan. Mangan murni berwarna perak, tetapi tidak terjadi secara alami. Ini menggabungkan dengan zat lain seperti oksigen, belerang, atau klorin. Mangan juga dapat dikombinasikan dengan karbon untuk membuat senyawa mangan organik. Senyawa mangan organik umum termasuk pestisida, seperti maneb atau mancozeb, dan methylcyclopentadienyl manganese tricarbonyl (MMT), aditif bahan bakar dalam beberapa jenis bensin.

Mangan adalah elemen penting dan diperlukan untuk kesehatan yang baik. Mangan dapat ditemukan di beberapa bahan makanan, termasuk biji-bijian dan sereal, dan ditemukan dalam jumlah tinggi dalam makanan lain, seperti teh.

Sebuah elemen jejak dengan simbol atom Mn, nomor atom 25, dan berat atom 54,94. Ini terkonsentrasi di mitokondria sel, sebagian besar di kelenjar pituitari, hati, pankreas, ginjal, dan tulang, mempengaruhi sintesis mukopolisakarida, merangsang sintesis kolesterol dan asam lemak di hati, dan merupakan kofaktor dalam banyak enzim, termasuk arginase dan alkaline phosphatase. di hati.

Manganese diperlukan dalam jumlah kecil untuk pertumbuhan, perkembangan, dan fisiologi manusia.

Vitamin D (cholecalciferol) secara umum, adalah secosteroid yang dihasilkan di kulit ketika 7-dehydrocholesterol yang ada di sana berinteraksi dengan penyinaran ultraviolet - seperti yang biasa ditemukan di bawah sinar matahari. Baik bentuk endogen vitamin D (yang dihasilkan dari transformasi 7-dehydrocholesterol), vitamin D3 (cholecalciferol), dan bentuk yang berasal dari tumbuhan, vitamin D2 (ergocalciferol), dianggap sebagai bentuk utama vitamin D dan ditemukan dalam berbagai jenis. makanan untuk asupan harian.

Secara struktural, ergocalciferol berbeda dari cholecalciferol karena memiliki ikatan rangkap antara C22 dan C23 dan memiliki gugus metil tambahan pada C24. Akhirnya, ergocalciferol secara farmakologis kurang kuat dibandingkan cholecalciferol, yang menjadikan vitamin D3 agen pilihan untuk penggunaan medis. Tingkat vitamin D yang tepat harus dipertahankan dalam tubuh untuk mempertahankan kadar kalsium dan fosfor dalam kisaran fisiologis yang sehat untuk mempertahankan berbagai fungsi metabolisme, regulasi transkripsi, dan metabolisme tulang. Namun, penelitian juga sedang berlangsung untuk menentukan apakah cholecalciferol juga dapat memainkan peran tertentu dalam kanker, gangguan autoimun, penyakit kardiovaskular, dan kondisi medis lain yang mungkin terkait dengan kekurangan vitamin D.

Vitamin D adalah vitamin larut lemak yang penting dalam pengaturan metabolisme kalsium dan kesehatan tulang dan kekurangan yang menyebabkan rakhitis, penyakit yang ditandai dengan kurangnya mineralisasi tulang. Dosis vitamin D konvensional dapat ditoleransi dengan baik tanpa efek samping yang berarti. Vitamin D dosis tinggi bisa menjadi racun, yang mengarah ke kumpulan tanda dan gejala tetapi tidak cedera hati atau penyakit kuning.

Sintesis in vivo dari dua metabolit aktif biologis vitamin D terjadi dalam dua langkah. Hidroksilasi pertama vitamin D3 kolekalsiferol (atau D2) terjadi di hati untuk menghasilkan 25-hidroksivitamin D sedangkan hidroksilasi kedua terjadi di ginjal untuk menghasilkan 1,25-dihidroksivitamin D. Metabolit vitamin D ini selanjutnya memfasilitasi penyerapan aktif kalsium dan fosfor di usus kecil, berfungsi untuk meningkatkan kadar kalsium dan fosfat serum secukupnya untuk memungkinkan mineralisasi tulang. Sebaliknya, metabolit vitamin D ini juga membantu dalam memobilisasi kalsium dan fosfat dari tulang dan kemungkinan meningkatkan reabsorpsi kalsium dan mungkin juga fosfat melalui tubulus ginjal. Ada periode 10 sampai 24 jam antara pemberian cholecalciferol dan inisiasi kerjanya dalam tubuh karena kebutuhan sintesis metabolit vitamin D aktif di hati dan ginjal. Ini adalah hormon paratiroid yang bertanggung jawab untuk pengaturan metabolisme tersebut di tingkat ginjal.

Cholecalciferol adalah hormon steroid yang diproduksi di kulit saat terkena sinar ultraviolet atau diperoleh dari sumber makanan. Bentuk aktif dari kolekalsiferol, 1,25-dihidroksikolekalsiferol (kalsitriol) berperan penting dalam menjaga kadar kalsium dan fosfor darah serta mineralisasi tulang. Bentuk teraktivasi dari cholecalciferol mengikat reseptor vitamin D dan memodulasi ekspresi gen. Hal ini menyebabkan peningkatan konsentrasi kalsium serum dengan meningkatkan penyerapan usus fosfor dan kalsium, mempromosikan reabsorpsi tubulus ginjal distal kalsium dan meningkatkan resorpsi osteoklastik.

Penyerapan

Cholecalciferol mudah diserap dari usus kecil jika penyerapan lemak normal. Selain itu, empedu juga diperlukan untuk penyerapan. Secara khusus, penelitian terbaru telah menentukan aspek tentang penyerapan vitamin D, seperti fakta bahwa a) metabolit 25-hidroksivitamin D dari kolekalsiferol diserap lebih besar daripada bentuk nonhidroksi kolekalsiferol, b) jumlah lemak yang digunakan cholecalciferol yang tertelan tampaknya tidak banyak mempengaruhi bioavailabilitasnya, dan c) usia tampaknya tidak mempengaruhi cholecalciferol vitamin D.

Rute Eliminasi

Telah diamati bahwa cholecalciferol yang diberikan dan metabolitnya diekskresikan terutama dalam empedu dan feses.

Volume Distribusi

Studi telah menentukan bahwa volume sentral rata-rata dari distribusi suplementasi cholecalciferol yang diberikan dalam kelompok 49 pasien transplantasi ginjal adalah sekitar 237 L.

Pembersihan

Penelitian telah menentukan bahwa nilai klirens rata-rata dari suplementasi kolekalsiferol yang diberikan pada kelompok yang terdiri dari 49 pasien transplantasi ginjal adalah sekitar 2,5 L/hari.

Mudah diserap dari usus halus (proksimal atau distal); cholecalciferol dapat diserap lebih cepat dan lengkap daripada ergocalciferol.

Banyak analog vitamin D yang mudah diserap dari saluran pencernaan setelah pemberian oral jika penyerapan lemak normal. Kehadiran empedu diperlukan untuk penyerapan ergocalciferol dan tingkat penyerapan GI dapat menurun pada pasien dengan penyakit hati, empedu, atau GI (misalnya, penyakit Crohn, penyakit Whipple, sariawan). Karena vitamin D larut dalam lemak, ia dimasukkan ke dalam kilomicrons dan diserap melalui sistem limfatik; sekitar 80% vitamin D yang tertelan tampaknya diserap secara sistemik melalui mekanisme ini, terutama di usus kecil. Meskipun beberapa bukti menunjukkan bahwa penyerapan usus vitamin D mungkin menurun pada orang dewasa geriatri, bukti lain tidak menunjukkan perubahan klinis penting terkait usia dalam penyerapan GI vitamin dalam dosis terapi. Saat ini tidak diketahui apakah penuaan mengubah penyerapan GI dari jumlah fisiologis vitamin D.

Setelah penyerapan, ergocalciferol dan cholecalciferol memasuki darah melalui kilomikron getah bening dan kemudian berasosiasi terutama dengan alpha-globulin spesifik (protein pengikat vitamin D). Metabolit terhidroksilasi dari ergocalciferol dan cholecalciferol juga beredar terkait dengan alpha-globulin yang sama. 25-Hydroxylated ergocalciferol dan cholecalciferol disimpan dalam lemak dan otot untuk waktu yang lama. Setelah vitamin D memasuki sirkulasi sistemik dari getah bening melalui saluran toraks atau dari kulit, vitamin D terakumulasi di hati dalam beberapa jam.

Folic acid (asam folat) adalah vitamin B kompleks yang larut dalam air yang ditemukan dalam makanan seperti hati, ginjal, ragi, dan sayuran berdaun hijau. Juga dikenal sebagai folat atau Vitamin B9, asam folat merupakan kofaktor penting untuk enzim yang terlibat dalam sintesis DNA dan RNA. Lebih khusus lagi, asam folat dibutuhkan oleh tubuh untuk sintesis purin, pirimidin, dan metionin sebelum dimasukkan ke dalam DNA atau protein.

Asam folat merupakan prekursor asam tetrahidrofolat, yang terlibat sebagai kofaktor untuk reaksi transformasi dalam biosintesis purin dan timidilat asam nukleat. Gangguan sintesis timidilat pada pasien dengan defisiensi asam folat diperkirakan menyebabkan sintesis asam deoksiribonukleat (DNA) yang rusak yang mengarah pada pembentukan megaloblast dan anemia megaloblastik dan makrositik. Asam folat sangat penting selama fase pembelahan sel yang cepat, seperti bayi, kehamilan, dan eritropoiesis, dan memainkan faktor pelindung dalam perkembangan kanker.

Karena manusia tidak dapat mensintesis asam folat secara endogen, diet dan suplemen diperlukan untuk mencegah defisiensi. Agar berfungsi dengan baik di dalam tubuh, asam folat pertama-tama harus direduksi oleh enzim dihydrofolate reductase (DHFR) menjadi kofaktor dihydrofolate (DHF) dan tetrahydrofolate (THF). Jalur penting ini, yang diperlukan untuk sintesis de novo asam nukleat dan asam amino, terganggu oleh terapi anti-metabolit seperti [DB00563] karena mereka berfungsi sebagai penghambat DHFR untuk mencegah sintesis DNA dalam sel yang membelah dengan cepat, dan karenanya mencegah pembentukan DBD dan THF. Secara umum, kadar serum folat di bawah 5 ng/mL menunjukkan defisiensi folat, dan kadar di bawah 2 ng/mL biasanya menyebabkan anemia megaloblastik.

Asam Folat adalah istilah kolektif untuk asam pteroylglutamic dan konjugat asam oligoglutamatnya. Sebagai zat alami yang larut dalam air, asam folat terlibat dalam reaksi transfer karbon metabolisme asam amino, selain sintesis purin dan pirimidin, dan sangat penting untuk hematopoiesis dan produksi sel darah merah.

Penyerapan

Asam folat diserap dengan cepat dari usus kecil, terutama dari bagian proksimal. Folat terkonjugasi alami direduksi secara enzimatis menjadi asam folat di saluran cerna sebelum diabsorpsi. Asam folat muncul dalam plasma sekitar 15 sampai 30 menit setelah dosis oral; tingkat puncak umumnya dicapai dalam waktu 1 jam.

Rute Eliminasi

Setelah dosis oral tunggal 100 mcg asam folat pada sejumlah orang dewasa normal, hanya sejumlah kecil obat yang muncul dalam urin. Dosis oral 5 mg dalam 1 penelitian dan dosis 40 mcg/kg berat badan dalam penelitian lain menghasilkan sekitar 50% dari dosis yang muncul dalam urin. Setelah dosis oral tunggal 15 mg, hingga 90% dari dosis ditemukan dalam urin. Sebagian besar produk metabolisme muncul dalam urin setelah 6 jam; ekskresi umumnya selesai dalam waktu 24 jam. Sejumlah kecil asam folat yang diberikan secara oral juga telah ditemukan dalam tinja. Asam folat juga diekskresikan dalam ASI ibu menyusui.

Volume Distribusi

Turunan asam tetrahidrofolat didistribusikan ke seluruh jaringan tubuh tetapi disimpan terutama di hati. Asam folat diserap dengan cepat dari saluran GI setelah pemberian oral pemberian oral; vitamin diserap terutama di bagian proksimal usus kecil.

Bentuk monoglutamat folat, termasuk asam folat, diangkut melintasi usus kecil proksimal melalui proses yang bergantung pada pH jenuh. Dosis pteroylmonoglutamat yang lebih tinggi, termasuk asam folat, diserap melalui proses difusi pasif tak jenuh. Efisiensi penyerapan pteroylmonoglutamates lebih besar dari pteroylpolyglutamates.

Setelah pemberian oral, aktivitas folat puncak dalam darah terjadi dalam waktu 30 sampai 60 menit. Folat sintetik hampir 100% tersedia secara hayati bila diberikan pada individu yang berpuasa. Sementara bioavailabilitas folat alami dalam makanan adalah sekitar 50%, bioavailabilitas asam folat sintetik yang dikonsumsi dengan makanan berkisar 85-100%.

Sekitar dua pertiga folat dalam plasma terikat protein. Ketika dosis farmakologis asam folat diberikan, sejumlah besar asam folat yang tidak berubah ditemukan dalam plasma. Hati mengandung lebih dari 50% simpanan folat dalam tubuh, atau sekitar 6 sampai 14 miligram. Total simpanan folat dalam tubuh adalah sekitar 12 hingga 28 miligram.

Asam folat dimetabolisme di hati menjadi kofaktor dihydrofolate (DHF) dan tetrahydrofolate (THF) oleh enzim dihydrofolate reductase (DHFR). Folat diambil oleh hati dan dimetabolisme menjadi turunan poliglutamat (terutama pteroylpentaglutamate), melalui aksi folypolyglutamate synthase. Folat poliglutamat dilepaskan dari hati ke sirkulasi sistemik dan ke empedu. Ketika dilepaskan dari hati ke dalam sirkulasi, bentuk poliglutamat dihidrolisis oleh gamma-glutamilhidrolase dan diubah kembali menjadi bentuk monoglutamat.

Folic acid atau asam folat dikenal juga dengan sebutan pteroylglutamic acid dan vitamin M.

Astaxanthin adalah karotenoid yang termasuk dalam kelas yang lebih besar dari fitokimia yang dikenal sebagai terpene. Astaxanthin diklasifikasikan sebagai xantofil, yang berarti "daun kuning". Seperti banyak karotenoid, ini adalah pigmen warna-warni yang larut dalam lemak / minyak. Astaxanthin dapat ditemukan di mikroalga, ragi, salmon, trout, krill, udang, udang karang, krustasea, dan bulu beberapa burung. Profesor Basil Weedon adalah orang pertama yang memetakan struktur astaxanthin.

Astaxanthin, tidak seperti beberapa karotenoid, tidak diubah menjadi Vitamin A (retinol) dalam tubuh manusia. Terlalu banyak Vitamin A dapat menimbulkan racun bagi manusia, tetapi astaxanthin tidak. Namun, itu adalah antioksidan kuat yang 10 kali lebih mampu daripada karotenoid lainnya.

Astaxanthin adalah komponen nutrisi alami, dapat ditemukan sebagai suplemen makanan. Suplemen ini ditujukan untuk konsumsi manusia, hewan, dan akuakultur. Produksi komersial astaxanthin berasal dari sumber alami dan sintetis.

FDA menyetujui astaxanthin (Lihat: Peraturan di bawah) sebagai pewarna makanan (atau aditif warna) untuk penggunaan khusus dalam makanan hewani dan ikan. Uni Eropa (sebenarnya Komisi Eropa) menganggapnya sebagai pewarna makanan dalam sistem nomor E, E161j.

Sumber alami

Sumber berikut digunakan untuk produksi komersial astaxanthin.

• Haematococcus pluvialis (mikroalge)
• Xanthophyllomyces dendrorhous, sebelumnya Phaffia rhodozyma (ragi)
• Euphausia pacifica (Krill Pasifik)
• Euphausia superba (krill Antartika)
• Pandalus borealis (udang)

Saat ini, sumber alami utama astaxanthin adalah haematococcus pluvialis (mikroalge). Tampaknya mengakumulasi tingkat tertinggi astaxanthin di alam (secara komersial lebih dari 40 g astaxanthin per kilo biomassa kering). Ini memiliki keuntungan dari populasi berlipat ganda setiap minggu, yang berarti peningkatan tidak menjadi masalah; cukup buka pabrik lain. Namun, itu memang membutuhkan keahlian di antara personel dan itu mungkin kejatuhannya.

Untuk Xanthophyllomyces dendrorhous (ragi), cukup menarik memiliki kelebihan yang sama, tetapi membutuhkan pendinginan setelah dipanen (di atas freexing, <6 derajat Celcius/43 derajat Fahrenheit). Ini juga memiliki masalah nilai gizi yang rendah, tidak seperti krill atau udang. Karena tidak berbasis laut, ia memiliki masalah tidak membawa sifat-sifat seperti laut itu. Karena keunggulan utamanya adalah harga, itu pasti akan tersedia untuk konsumen yang sadar biaya.

Untuk Euphausia superba (krill), laporan dari aquafeed.com ini menunjukkan beberapa masalah:

Operasi penangkapan ikan Krill rumit. Hal ini dilakukan di perairan Antartika, dalam kondisi cuaca ekstrim dan jauh dari pelabuhan dengan kompleksitas operasional yang substansial. Lokasi penangkapan ikan Krill dan kondisi cuaca yang sulit di daerah penangkapan ikan utama, bersama dengan biaya yang terlibat dalam operasi, telah berkontribusi pada lambatnya perkembangan industri ini. Penangkapan ikan krill jauh berbeda dengan operasi penangkapan ikan lainnya yang dikenal saat ini. Pengetahuan untuk bekerja dengannya hanya dimiliki oleh sedikit orang di dunia.

Meskipun demikian seperti yang ditunjukkan artikel itu, produsen masih berani keluar. Mereka termasuk Jepang, Polandia, Rusia, dan Ukraina. Terakhir, krill akan selalu memiliki masalah lingkungan, tetapi menjadi lebih rendah pada rantai makanan memungkinkannya bereproduksi lebih banyak, dan lebih cepat daripada makhluk laut yang lebih besar—setidaknya kami berharap.

Pandalus Borealis (udang) mungkin terlihat sebagai "daging udang" dari toko kelontong, atau dalam koktail udang, atau salad udang. Bergizi, enak, dan terancam overfishing. Meskipun demikian, hanya kepala dan cangkang yang digunakan. Itu menyebabkan sumber ini memiliki keterbatasan dalam satu atau lain cara.

Sumber sintetis

Sumber astaxanthin sintetis tidak diketahui dan tidak ditemukan dalam literatur. Satu-satunya informasi yang tersedia adalah pihak ketiga. Ada hak paten. Ada satu laporan yang dibuat dari petrokimia atau minyak bumi. Yang mengatakan:

Saat ini, pada dasarnya semua astaxanthin komersial untuk akuakultur diproduksi secara sintetis dari sumber petrokimia, dengan omset tahunan lebih dari $200 juta, dan harga jual ~$2000 per kilo astaxanthin murni.

Penggunaan

Pada tahun 1948, pemenang hadiah Nobel George Wald menduga, "Ini dapat mengarah pada penggunaan baru astaxanthin yang penting sebagai pengantar obat untuk obat-obatan yang tidak larut dalam air, dan memberi perancang pewarna atau zat warna makanan baru kemampuan baru yang menarik."

Astaxanthin digunakan sebagai suplemen pakan untuk produksi salmon, kepiting, udang, ayam dan telur. Terlepas dari sumbernya, astaxanthin memberikan beberapa manfaat penting selain pewarnaan. Ini juga telah ditemukan penting untuk pertumbuhan dan kelangsungan hidup yang tepat.

Untuk makanan laut dan hewan

Penggunaan utama astaxanthin sintetis saat ini adalah sebagai aditif pakan ternak untuk memberikan warna, ini termasuk salmon yang dibesarkan di peternakan dan kuning telur. Di dalamnya, karotenoid sintetis (yaitu, berwarna kuning, merah atau oranye) pigmen mewakili sekitar 15-25% dari biaya produksi pakan salmon komersial. Saat ini, pada dasarnya semua astaxanthin komersial untuk akuakultur diproduksi secara sintetis dari sumber petrokimia, dengan omset tahunan lebih dari $200 juta, dan harga jual ~$2000 per kilo astaxanthin murni.

Untuk manusia

Saat ini, penggunaan utama bagi manusia adalah sebagai suplemen makanan. Penelitian menunjukkan bahwa karena aktivitas antioksidan kuat astaxanthin, mungkin bermanfaat dalam penyakit kardiovaskular, kekebalan, inflamasi dan neurodegeneratif. Penelitian mendukung asumsi bahwa itu melindungi jaringan tubuh dari kerusakan oksidatif. Ini juga melintasi penghalang darah-otak, yang membuatnya tersedia untuk mata, otak dan sistem saraf pusat untuk mengurangi stres oksidatif yang berkontribusi pada penyakit mata, dan neurodegeneratif seperti glaukoma dan Alzheimer.

Peringatan! Beta-karoten telah ditunjukkan (dalam setidaknya satu penelitian) untuk mempromosikan (bukan melindungi terhadap) kanker paru-paru PADA perokok. Ada kemungkinan bahwa astaxanthin mungkin bertindak serupa. Di alam, misalnya, dalam wortel dan marigold (ditambahkan ke beberapa pakan ayam), karotenoid campuran biasanya ada, yaitu alfa-karoten, beta-karoten, gamma-karoten, dll. Oleh karena itu, setidaknya bagi perokok, ada beberapa risiko yang potensial. dalam mengambil (secara teratur) setiap karotenoid non-kompleks terisolasi.

Chromium (kromium) adalah unsur kimia yang memiliki simbol Cr dan nomor atom 24. Zat ini awalnya berupa logam keras berwarna abu-abu baja, berkilau, yang membutuhkan pemolesan tinggi dan titik leleh tinggi. Itu juga tidak berbau, tidak berasa, dan mudah dibentuk.

Sejarah penemuan

Pada tanggal 26 Juli 1761, Johann Gottlob Lehmann menemukan mineral merah jingga di Pegunungan Ural yang ia beri nama timbal merah Siberia. Meskipun salah diidentifikasi sebagai senyawa timbal dengan komponen selenium dan besi, bahan tersebut sebenarnya adalah timbal kromat dengan formula PbCrO4, yang sekarang dikenal sebagai mineral crocoite.

Pada tahun 1770, Peter Simon Pallas mengunjungi situs yang sama dengan Lehmann dan menemukan mineral "timbal" merah yang memiliki sifat sangat berguna sebagai pigmen dalam cat. Penggunaan timbal merah Siberia sebagai pigmen cat berkembang pesat. Warna kuning cerah dari bahan crocoite menjadi warna fashion.

Pada 1797, Louis Nicolas Vauquelin menerima sampel bijih crocoite. Dia mampu menghasilkan kromium oksida dengan rumus kimia CrO3, dengan mencampurkan crocoite dengan asam klorida. Pada tahun 1798, Vauquelin menemukan bahwa ia dapat mengisolasi logam kromium dengan memanaskan oksida dalam oven arang. Dia juga mampu mendeteksi jejak kromium di batu permata berharga, seperti ruby, atau zamrud. Belakangan tahun itu ia berhasil mengisolasi atom kromium.

Selama 1800-an kromium terutama digunakan sebagai komponen cat dan garam penyamakan tetapi sekarang paduan logam menyumbang 85% dari penggunaan kromium. Sisanya digunakan dalam industri kimia dan industri tahan api dan pengecoran.

Kromium dinamai menurut bahasa Yunani "Chrôma" yang berarti warna, karena banyak senyawa warna-warni yang dibuat darinya.

Produksi

Kromium ditambang sebagai bijih kromit (FeCr2O4). Sekitar dua perlima dari bijih dan konsentrat kromit di dunia diproduksi di Afrika Selatan. Kazakhstan, India, Rusia dan Turki juga merupakan produsen besar. Deposit kromit yang belum dimanfaatkan berlimpah, tetapi secara geografis terkonsentrasi di Kazakhstan dan Afrika bagian selatan.

Sekitar 15 juta ton bijih kromit yang dapat dipasarkan diproduksi pada tahun 2000, dan diubah menjadi sekitar 4 juta ton besi-krom dengan perkiraan nilai pasar 2,5 miliar dolar Amerika Serikat.

Meskipun deposit kromium asli jarang terjadi, beberapa logam kromium asli telah ditemukan. Tambang Udachnaya di Rusia menghasilkan sampel logam asli. Tambang ini adalah pipa kimberlite yang kaya akan berlian, dan lingkungan pereduksi yang disediakan membantu menghasilkan unsur kromium dan berlian. (Lihat juga mineral kromium)

Kromium diperoleh secara komersial dengan memanaskan bijih dengan adanya aluminium atau silikon.

Sifat kimia

Kromium adalah anggota logam transisi, dalam golongan 6. Kromium(0) memiliki konfigurasi elektron 4s13d5, karena konfigurasi putaran tinggi energinya lebih rendah. Kromium menunjukkan berbagai kemungkinan keadaan oksidasi. Bilangan oksidasi krom yang paling umum adalah +2, +3, dan +6, dengan +3 paling stabil. +1, +4 dan +5 jarang terjadi. Senyawa kromium dengan keadaan oksidasi +6 adalah oksidan kuat.

Kromium dipasifkan oleh oksigen, membentuk lapisan permukaan oksida pelindung tipis (biasanya beberapa atom tebal menjadi transparan karena ketebalan) dengan elemen lain seperti nikel, dan/atau besi. Ini membentuk senyawa yang disebut struktur tulang belakang yang sangat padat, mencegah difusi oksigen ke lapisan di bawahnya. (Dalam besi atau baja karbon biasa, oksigen benar-benar bermigrasi ke bahan yang mendasarinya.) Kromium biasanya dilapisi di atas lapisan nikel yang mungkin atau mungkin belum dilapisi tembaga terlebih dahulu. Kromium sebagai kebalikan dari kebanyakan logam lain seperti besi dan nikel tidak mengalami penggetasan hidrogen. Meskipun menderita penggetasan nitrogen dan karenanya tidak ada paduan kromium lurus yang pernah dikembangkan. Di bawah diagram pourbaix dapat dilihat, penting untuk dipahami bahwa diagram hanya menampilkan data termodinamika dan tidak menampilkan rincian laju reaksi.

Senyawa kimia

Kalium dikromat adalah zat pengoksidasi yang kuat dan merupakan senyawa pilihan untuk membersihkan peralatan gelas laboratorium dari bahan organik apa pun. Ini digunakan sebagai larutan jenuh dalam asam sulfat pekat untuk mencuci peralatan. Untuk tujuan ini, bagaimanapun, natrium dikromat kadang-kadang digunakan karena kelarutannya yang lebih tinggi (masing-masing 5 g/100 ml vs. 20 g/100 ml). Chrome green adalah oksida hijau dari kromium, Cr2O3, yang digunakan dalam pengecatan enamel, dan pewarnaan kaca. Kuning krom adalah pigmen kuning cemerlang, PbCrO4, yang digunakan oleh pelukis.

Asam kromat memiliki struktur hipotetis H2CrO4. Baik asam kromat maupun asam dikromat tidak ditemukan di alam, tetapi anionnya ditemukan dalam berbagai senyawa. Kromium trioksida, CrO3, asam anhidrida dari asam kromat, dijual secara industri sebagai "asam kromat".

Kromium dan ikatan rangkap lima

Kromium terkenal karena kemampuannya untuk membentuk ikatan kovalen kuintupel. Sintesis senyawa krom(I) dan radikal hidrokarbon ditunjukkan melalui sinar-X difraksi mengandung ikatan kuintupel dengan panjang 183,51(4) pm (1,835 angstrom) yang menghubungkan dua atom kromium pusat. Hal ini dicapai melalui penggunaan ligan monodentat yang sangat besar yang melalui ukurannya yang tipis mencegah koordinasi lebih lanjut. Kromium saat ini tetap menjadi satu-satunya elemen yang ikatan kuintupelnya telah diamati.

Penggunaan

Kegunaan kromium:

• Dalam metalurgi, untuk memberikan ketahanan korosi dan hasil akhir yang mengkilap:
  • sebagai konstituen paduan, seperti pada baja tahan karat di peralatan makan
  • dalam pelapisan krom,
  • dalam aluminium anodized, secara harfiah mengubah permukaan aluminium menjadi ruby.
• Sebagai pewarna dan cat :
  • Kromium(III) oksida adalah semir logam yang dikenal sebagai pemerah pipi hijau.
  • Garam kromium warna kaca hijau zamrud.
  • Chromium adalah apa yang membuat ruby ​​​​merah, dan karena itu digunakan dalam memproduksi rubi sintetis.
  • juga membuat warna kuning cemerlang untuk melukis
• Sebagai katalis.
• Kromit digunakan untuk membuat cetakan untuk pembakaran batu bata.
• Garam kromium digunakan dalam penyamakan kulit.
• Kalium dikromat adalah reagen kimia, digunakan dalam membersihkan peralatan gelas laboratorium dan sebagai agen titrasi. Ini juga digunakan sebagai mordan (yaitu, zat pengikat) untuk pewarna pada kain.
• Kromium(IV) oksida (CrO2) digunakan untuk memproduksi pita magnetik, di mana koersivitasnya lebih tinggi daripada pita oksida besi memberikan kinerja yang lebih baik.
• Dalam lumpur pemboran sumur sebagai anti korosi.
• Dalam pengobatan, sebagai suplemen makanan atau bantuan pelangsingan, biasanya sebagai kromium (III) klorida atau kromium(III) picolinate.
• Kromium heksakarbonil (Cr(CO)6) digunakan sebagai aditif bensin.
• Chromium boride (CrB) digunakan sebagai konduktor listrik suhu tinggi.
• Kromium (III) sulfat (Cr2(SO4)3) digunakan sebagai pigmen hijau pada cat, keramik, pernis dan tinta serta pelapisan krom.
• Kromium (VI) digunakan dalam persiapan Ballard pasca pencetakan Gravure (rotogravure) Bentuk Silinder. Dengan elektroplating logam ke lapisan kedua tembaga (setelah kulit Ballard), umur panjang dari silinder cetak meningkat.
• Mikronutrien, dalam minuman sadar "kesehatan", dikenal untuk meningkatkan jumlah energi yang Anda dapatkan dari makanan.

Peran dalam dunia kesehatan

Kromium trivalen (Cr(III), atau Cr3+) diperlukan dalam jumlah kecil untuk metabolisme gula pada manusia (Faktor Toleransi Glukosa) dan kekurangannya dapat menyebabkan penyakit yang disebut defisiensi kromium. Sebaliknya, kromium heksavalen sangat beracun dan mutagenik ketika dihirup seperti yang dipublikasikan oleh film Erin Brockovich. Cr(VI) belum ditetapkan sebagai karsinogen bila tidak dihirup, tetapi dalam larutan telah ditetapkan sebagai penyebab dermatitis kontak alergi (DKA).

Baru-baru ini ditunjukkan bahwa suplemen makanan kompleks chromium picolinate yang populer menghasilkan kerusakan kromosom pada sel hamster. Di Amerika Serikat, pedoman diet untuk penyerapan kromium harian diturunkan dari 50-200 g untuk orang dewasa menjadi 35 g (pria dewasa) dan menjadi 25 g (wanita dewasa).

Isotop

Kromium yang terbentuk secara alami terdiri dari tiga isotop stabil; 52Cr, 53Cr, dan 54Cr dengan 52Cr sebagai yang paling melimpah (83,789% kelimpahan alami). Sembilan belas radioisotop telah dikarakterisasi dengan yang paling stabil adalah 50Cr dengan waktu paruh (lebih dari) 1,8x1017 tahun, dan 51Cr dengan waktu paruh 27,7 hari. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 24 jam dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 1 menit. Elemen ini juga memiliki 2 status meta.

53Cr adalah produk peluruhan radiogenik dari 53Mn. Kandungan isotop kromium biasanya dikombinasikan dengan kandungan isotop mangan dan telah ditemukan aplikasinya dalam geologi isotop. Rasio isotop Mn-Cr memperkuat bukti dari 26Al dan 107Pd untuk sejarah awal tata surya. Variasi rasio 53Cr/52Cr dan Mn/Cr dari beberapa meteorit menunjukkan rasio awal 53Mn/55Mn yang menunjukkan bahwa sistematika isotop Mn-Cr harus dihasilkan dari peluruhan in-situ 53Mn pada benda-benda planet yang berbeda. Oleh karena itu 53Cr memberikan bukti tambahan untuk proses nukleosintetik segera sebelum penggabungan tata surya.

Isotop kromium memiliki berat atom berkisar dari 43 u (43Cr) hingga 67 u (67Cr). Modus peluruhan utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, 52Cr, adalah penangkapan elektron dan modus utama setelah peluruhan beta.

Tindakan pencegahan

Logam kromium dan senyawa kromium(III) biasanya tidak dianggap sebagai bahaya kesehatan; kromium adalah mineral penting. Namun, senyawa kromium heksavalen (kromium VI) dapat menjadi racun jika tertelan atau terhirup secara oral. Dosis mematikan senyawa kromium (VI) beracun adalah sekitar satu setengah sendok teh bahan. Kebanyakan senyawa krom (VI) mengiritasi mata, kulit dan selaput lendir. Paparan kronis terhadap senyawa kromium (VI) dapat menyebabkan cedera mata permanen, kecuali jika diobati dengan benar. Chromium(VI) adalah karsinogen manusia yang mapan. Investigasi pelepasan kromium heksavalen ke dalam air minum membentuk plot film Erin Brockovich.

Organisasi Kesehatan Dunia merekomendasikan konsentrasi maksimum yang diizinkan dalam air minum untuk krom (VI) adalah 0,05 miligram per liter. Kromium heksavalen juga merupakan salah satu zat yang penggunaannya dibatasi oleh Petunjuk Pembatasan Bahan Berbahaya Eropa.

Karena senyawa kromium digunakan dalam pewarna dan cat dan penyamakan kulit, senyawa ini sering ditemukan di tanah dan air tanah di lokasi industri yang terbengkalai, sekarang membutuhkan pembersihan dan perbaikan lingkungan sesuai dengan perlakuan lahan ladang coklat. Cat primer yang mengandung kromium heksavalen masih banyak digunakan untuk aplikasi dirgantara dan pelapisan mobil.

Deskripsi

Vitamin B6 (pyridoxine / piridoksin) adalah vitamin yang larut dalam air yang digunakan dalam profilaksis dan pengobatan defisiensi vitamin B6 dan neuropati perifer pada mereka yang menerima isoniazid (isonicotinic acid hydrazide, INH). Vitamin B6 telah lama dikethui bermanfaat untuk menurunkan tekanan darah sistolik dan diastolik pada sekelompok kecil subjek dengan hipertensi esensial. Hipertensi merupakan faktor risiko lain untuk aterosklerosis dan penyakit jantung koroner.

Studi lain menunjukkan piridoksin hidroklorida untuk menghambat agregasi trombosit yang diinduksi ADP atau epinefrin dan untuk menurunkan kadar kolesterol total dan meningkatkan kadar kolesterol HDL, sekali lagi dalam sekelompok kecil subjek. Vitamin B6, dalam bentuk piridoksal 5'-fosfat, ditemukan untuk melindungi sel-sel endotel vaskular dalam kultur dari cedera oleh trombosit yang diaktifkan. Cedera dan disfungsi endotel merupakan kejadian awal yang penting dalam patogenesis aterosklerosis.

Penelitian pada manusia telah menunjukkan bahwa kekurangan vitamin B6 mempengaruhi respon seluler dan humoral dari sistem kekebalan tubuh. Defisiensi vitamin B6 menyebabkan perubahan diferensiasi dan pematangan limfosit, penurunan respons hipersensitivitas tipe lambat (DTH), gangguan produksi antibodi, penurunan proliferasi limfosit dan penurunan produksi interleukin (IL)-2, di antara aktivitas imunologi lainnya.

Penyerapan

Vitamin B mudah diserap dari saluran pencernaan, kecuali pada sindrom malabsorpsi. Pyridoxine diserap terutama di jejunum. Cmax piridoksin dicapai dalam 5,5 jam.

Rute Eliminasi

Metabolit utama piridoksin, asam 4-piridoksin, tidak aktif dan diekskresikan dalam urin

Volume Distribusi

Metabolit aktif utama piridoksin, piridoksal 5'-fosfat, dilepaskan ke dalam sirkulasi (menyumbang setidaknya 60% vitamin B6 yang bersirkulasi) dan sangat terikat dengan protein, terutama dengan albumin.

Copper atau tembaga adalah elemen penting yang disertakan dalam beberapa suplemen multivitamin dan mineral yang dijual bebas, meskipun kekurangan tembaga cukup jarang dan suplemen jarang diperlukan. Jumlah tembaga yang ditemukan dalam suplemen tipikal belum dikaitkan dengan peningkatan enzim serum atau dengan cedera hati yang tampak secara klinis. Namun, overdosis tembaga yang tidak disengaja atau disengaja dapat menyebabkan cedera hati akut dan konsumsi kronis tembaga dalam jumlah berlebihan dapat menyebabkan kelebihan tembaga dan cedera hati kronis.

Tembaga adalah logam yang terjadi secara alami di seluruh lingkungan, di bebatuan, tanah, air, dan udara. Tembaga adalah elemen penting dalam tumbuhan dan hewan (termasuk manusia), yang berarti penting bagi kita untuk hidup. Oleh karena itu, tumbuhan dan hewan harus menyerap beberapa tembaga dari makan, minum, dan pernapasan. Tembaga digunakan untuk membuat berbagai jenis produk seperti kawat, pipa ledeng, dan lembaran logam. Uang logam AS yang dibuat sebelum tahun 1982 terbuat dari tembaga, sedangkan yang dibuat setelah tahun 1982 hanya dilapisi dengan tembaga. Tembaga juga dikombinasikan dengan logam lain untuk membuat pipa dan keran kuningan dan perunggu. Senyawa tembaga biasanya digunakan dalam pertanian untuk mengobati penyakit tanaman seperti jamur, untuk pengolahan air dan, sebagai pengawet untuk kayu, kulit, dan kain.

Tembaga dimasukkan ke dalam banyak enzim di seluruh tubuh sebagai bagian penting dari fungsinya. Ion tembaga diketahui mengurangi kesuburan saat dilepaskan dari IUD yang mengandung tembaga.

Tembaga diserap dari usus melalui protein serapan tembaga afinitas tinggi dan kemungkinan melalui protein serapan tembaga afinitas rendah dan protein-2 makrofag terkait resistensi alami. Dipercaya bahwa tembaga direduksi menjadi bentuk Cu1+ sebelum diangkut. Begitu berada di dalam enterosit, ia terikat pada protein transpor tembaga ATOX1 yang mengangkut ion ke tembaga yang mengangkut ATPase-1 pada membran golgi yang mengambil tembaga ke aparatus golgi.

Setelah tembaga disekresikan oleh enterosit ke dalam sirkulasi sistemik, tembaga sebagian besar tetap terikat oleh seruloplasmin (65-90%), albumin (18%), dan alfa 2-makroglobulin (12%). Tembaga merupakan elemen penting dalam tubuh dan dimasukkan ke dalam banyak enzim oksidase sebagai kofaktor. Ini juga merupakan komponen seng/tembaga super oksida dismutase, memberikan peran anti-oksidan.

Kekurangan tembaga terjadi pada Occipital Horn Syndrome dan penyakit Menke yang keduanya berhubungan dengan gangguan perkembangan jaringan ikat karena kurangnya tembaga untuk bertindak sebagai kofaktor dalam protein-lisin-6-oksidase. Penyakit Menke juga dikaitkan dengan gangguan neurologis progresif yang menyebabkan kematian pada masa bayi. Mekanisme yang tepat dari efek kekurangan tembaga tidak jelas karena berbagai macam enzim yang menggunakan ion sebagai kofaktor. Tembaga tampaknya mengurangi viabilitas dan motilitas spermatozoa. Ini mengurangi kemungkinan pembuahan dengan IUD tembaga, menghasilkan efek kontrasepsi tembaga. Mekanisme pasti efek tembaga pada sperma tidak diketahui.

Farmakologi

• Penyerapan
  Penyerapan tembaga berbanding terbalik dengan asupan. Rentang penyerapan adalah 12-65%.
• Rute Eliminasi
  Tembaga tampaknya dihilangkan terutama melalui empedu.

Fragmen kecil tembaga di vitreus anterior tepat di belakang lensa dalam beberapa kasus telah diamati selama bertahun-tahun, secara bertahap melarutkan & menyebarkan tembaga ke lensa, kornea & iris, di mana tembaga memiliki predileksi untuk membran basal.

Tembaga terlarut dari kawat yang digunakan dalam alat kontrasepsi intrauterin tertentu telah terbukti diserap secara sistemik.

Copper dikenal juga dengan sebutan Cu, Cuprum, Blister copper.